[心得分享] 高考政治知识点复习资料

高一政治知识点总结。

作为学生，阅读大量的范文是必不可少的，优秀的范文可以让我们积累相关的知识，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，优秀的范文更能受到大家的关注，你会借鉴优秀的优秀范文模板吗？教师范文网(jk251.com)小编特地为大家精心收集和整理了“[心得分享] 高考政治知识点复习资料”，仅供参考，欢迎大家阅读。

我们的中华文化

1、中华文化的基本特征：源远流长；博大精深。

2、中华文化源远流长的见证：汉字与史书典籍

（1）汉字：文字是文化的基本载体。文字的发明，使人类文明得以传承，标志着人类进入文明时代。汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大的作用。今天为中华各族人民所通用，是中华文明的重要标识。

（2）史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。我国史书典籍的特点：规模之大、存留之丰为世界所罕有。

3、中华文化源远流长的原因，还得益于它特有的包容性。

（1）中华文化源远流长的原因：汉字传载、史学典籍存传、中华文化的包容性。

（2）包容性：

①含义：即求同存异和兼收并蓄。所谓“求同存异”，就是能与其他民族的文化和谐相处；所谓“兼收并蓄”，就是能在文化交往中吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分。

②意义：这种文化的包容性，有利于各民族文化在和睦的关系中交流，增强对自身文化的认同、对外域文化的理解。

4、如何再创中华文化新的辉煌？

（1）在近代中国，再创中华文化的辉煌与中华民族救亡图存的奋斗密切相关。

（2）实践证明：只有在中国共产党的领导和马克思主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴才能创造中华文化新的辉煌。

（3）今天，在中国特色社会主义文化建设中，中华民族的文化史册掀开了崭新的一页。中华文化在继续更加壮丽的篇章。

5、中华文化博大精深：（第6、7、8点组合）

6、中华文化的独特性：

（1）中华文化中的文学艺术在世界文学艺术宝库中独树一帜。（文学艺术对于反映人们的精神生活、展示人们的精神世界有独特的作用）。

（2）中国的科学技术成就体现了中华文化的博大精深。（科学技术是一个民族文明程度的重要标志之一。）

①地位：在古代，中国的科学技术成就长期处于世界的前列，对整个人类文明的发展做出了巨大贡献。

②特点：总的来说，我国古代科学技术注重实际运用，具有行实用性和整体性的特点。

③意义：中华民族在认识、改造自然的过程中创造的一切科技成就，都是中国人民勤劳、智慧和艰苦奋斗精神的结晶，是中华民族生命力、创造力的生动体现。

7、中华文化的区域性：

（1）成因：我国幅员辽阔，各地自然条件千差万别，经济社会发展程度不同，受历史、地理等因素的影响，各地区的文化带有明显的区域特征。

（2）不同区域文化之间的关系：不同区域的文化，长期相互交流、相互借鉴、相互吸收，既渐趋融合，又保持着各自的特色。

8、中华文化的民族性：我国各具特色的民族文化异彩纷呈。都为中华文化的形成和发展做出了重要贡献。

9、多民族文化对中华文化的意义：

（1）民族文化与中华文化关系：中华民族是多民族的共同体，中华文化呈现多种民族文化的丰富色彩。中华各民族的文化，既有中华文化的共性，又有各自的民族特性。

（2）地位：它们都足中华文化的瑰宝，都是中华民族的骄傲。

（3）各民族文化的关系：各兄弟民族文化相互交融、相互促进，共同创造中华文化。

（4）意义：它体现了中华文化的博大精深；各族人民对共同拥有的中华文化的认同感和归属感，显示了中华民族厚重的文化底蕴和强大的民族凝聚力。

jk251.coM小编推荐

总结收藏: 高考语文复习知识点总结如何写

相信大家都看过很多范文，这些优秀的范文能我们学到很多的东西，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，看一些范文能够帮助自己了解更多的知识，你会借鉴优秀的优秀范文模板吗？小编经过搜集和处理，为您提供总结收藏: 高考语文复习知识点总结如何写，仅供参考，欢迎大家阅读。

方法步骤：

一找、二比、三判断

要做好科普文这道题目，必须切实运用“一找”、 “二比”、“三判断”的方法。

科普文阅读题，主要考察以下几种能力：

理解文中重要词语或句子的含义的能力，对文意的理解与分析的能力，信息筛选整合的能力，根据文章内容进行推断与想象的能力等。

（一）找：不管从哪个角度命题，我们解题的第一步都是“找”。读完材料，审完题干(题干不可不审清)，开始逐项排除。逐项排除，就得找。怎样找?可先锁定大点的范围。如Ⅰ卷5题，很显然，应锁定材料的第二段，因为“在地理位置上，中条山正处在中国文明起源的黄金地段”这句话在第二段。这一结论的论据或在前或在后。接下来可锁定较确切的范围，如Ⅰ卷6题，A项须找到第二段倒数第三句，B项须找到第三段第二句，C 项须找到第四段第三句(有的同学会找到第三段的第四句，并对“安定”大做文章——这是没有找准)。这里要“找准”，是不太容易的，因为出题点与“理由”所在相隔很远。这就要求同学们要有“全局”意识。D项须找到第四段的最后一句。又如Ⅰ卷7题，各选项也得先找准文中对应的部分，然后再进行合理的想象、推理及判断。找准选项在材料中的对应内容，是非常关键的，因为找不准，就意味着接下来的分析、推理、判断建在了错误的基础之上。

（二）比：科普文的阅读一般说来是比较简单的，有的题目在找准材料当中的对应内容之后，再一比较，就可解决了。如Ⅰ卷6题，Α项，可找到第二段倒数第三句(已有考古学家撰文，讨论中条山脉在资源上如何支持了夏族的兴旺)，就可以明确地知道“至今仍然是一片空白”的断语是不符合原文意思的。

而有的时候，题目有一定的难度，需要同学们仔细地比较。如Ⅰ卷6题，Β项，可找到第三段第二句(不过，从地理空间关系的角度说，山脉的意义则多在于阻隔或护卫)，然后认真比较，发觉选项中有意地用“联结”一词偷换了“阻隔或护卫”，而“阻隔或护卫”绝对不能等同于“联结”，故可断定Β项的表述是不符合原文意思的。

另外，有的时候，需要我们通观全篇，而不能只盯住一处。如Ⅰ卷6题，С项，如果大家找到了“中条山北面的汾运盆地是一个群山环绕比较封闭的地区，这里的人们可以过安定的日子……”就以为找到了比较点，并断定С项前半符合原文意思，后半不符合原文意思，就会选错答案了。殊不知，С项后半也有充分的根据，只不过在末段(第三句)。

总之，大家在比较时，一定要比得细致，比得全面。

还得提醒大家一点，有时我们可以比较选项。选项之间的比较，时有出奇制胜之效。如Ⅰ卷5题，ΒСD三个选项与А选项的陈述角度是不同的，可初步断定А选项是错误的。

（三）判断：科普文的解读离不开判断，找比较点要判断，比较时要判断，筛选信息时要判断，理解文意要判断，而我们这里所说的“判断”主要是指“从已知到未知的判断(推断)”。

这里的判断，要想准确，就必须准确、全面地理解文章的内容，把握文章的意思。如Ⅰ卷7题，А项，由原文无法推断出这一结论。Β项可从原文第二段最后一句推知。С项由第三段中间部分可知，此处将原文中“向南跨越中条”与“从南面北越中条”的两种做法强加在一起，表述错误。而D项历史文献中的记载，并非“说明夏族发祥于汾运盆地”，而是要确认“夏朝的地域，确实是跨越中条山南北的”。

从已知到未知的判断(推断)，需要合乎逻辑的推理，切不可只凭主观臆断，也不可仅凭自己对材料的大致理解，就稀里糊涂得出结论，一定要找到确切的根据，找到合理的解释。

总之，一找要找得准确，二比要比得细致，三判断要判断得“合理”(合乎事理逻辑)。

三、科普文解题应强化两种意识

科普文解读不能“盲人骑瞎马”、“跟着感觉走”。那么如何才能有效地避免这种现象呢?关键在于强化如下两种意识。

（一）具体的语境意识

语境，是指语言运用和理解的环境，它由有关的词语、句子、段落组成，又对其产生特定的约束作用。因此，在解读一篇具体的科普文阅读材料时，就应该先确立语境意识，即把握、提取、筛选、判别、分析有关的信息时，都应该并且能够从这个特定的语境中找到注脚或依据，并借此解决掉问题。强化语境意识，有助于我们有效地避免两种常犯的错误。

节外生枝

近年来，科普文选材更注意时效，内容上与中学生的知识面拉近了距离，因而有不少考生在解读时，会有意无意地和自身掌握或积累的相关、相近知识牵扯起来，甚至在不甚了了的情况下，脱离阅读材料的实际，凭“经验”去臆断。例如，有一篇介绍科学利用植物纤维废料生成的乙醇作燃料能带来众多益处的材料，其中问“乙醇燃料是汽油最佳替代品”的说法是否合乎?

【计划书分享】 化学中考复习资料

在不同的时期，我们看过不同的范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您最近在寻找优秀范文的参考模板吧？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“【计划书分享】 化学中考复习资料”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

一、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

二、写法

化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

三、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

四、意义

宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

五、计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

好文分享： 高考化学知识点总结其一

工作和学习中，我们看过许多范文，不少优秀范文是学生写出来的， 阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。阅读范文能够更好地领悟作文书写的精髓，那么，优秀范文的优秀模板有哪些呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“好文分享： 高考化学知识点总结其一”，但愿对您的学习工作带来帮助。

熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。

狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。

优选：高考化学知识点总结范例

在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找一些可参考的范文呢？这篇《优选：高考化学知识点总结范例》应该可以帮助到您。

二氧化硫

(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

(2)化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

(3)二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

小编分享：高三数学复习资料之一

在学校，我们看过许多范文，多阅读一些优秀的范文是有很大好处的，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。优秀的范文能够给大家提供好的参考，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“小编分享：高三数学复习资料之一”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

考纲要求

1.理解绝对值的几何意义，并能利用含绝对值不等式的几何意义证明以下不等式

(1)|a＋b|≤|a|＋|b|；

(2)|a－b|≤|a－c||＋|c－b|

(3)会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：

|ax＋b|≤c，|ax＋b|≥c；|x－c|＋|x－b|≤a

2．了解柯西不等式的不同形式，理解他们的几何意义，并会证明

(1)柯西不等式向量形式：|α||β|≥|α·β|

(2) x1－x2 2＋ y1－y2 2＋ x2－x3 2＋ y2－y3 2≥ x1－x3 2＋ y1－y3 2(通常称作平面三角不等式)

3．会用上述不等式证明一些简单问题．能够利用平均值不等式、柯西不等式求一些特定函数的极值．

4．了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法、反证法、缩放法.

值得分享：高考数学必考公式知识点回顾(篇二)

在学校，我们看过许多范文，优秀的范文能让我们感到受益匪浅，阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。多阅读范文还能帮助我们加深阅读写作的认识，写优秀范文需要包括呢些方面呢？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“值得分享：高考数学必考公式知识点回顾(篇二)”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

两角和公式

sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinBsin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinBcos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB

tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)

ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA)ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)

倍角公式

tan2A=2tanA/(1-tan2A)ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

半角公式

sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA))tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))

ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA))ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))

和差化积

2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B)2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)

2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B)-2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)

sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)

tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosBtanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB-ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB

圆的公式

(一)椭圆周长计算公式

椭圆周长公式：L=2πb+4(a-b)

椭圆周长定理：椭圆的周长等于该椭圆短半轴长为半径的圆周长(2πb)加上四倍的该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的`差。

(二)椭圆面积计算公式

椭圆面积公式：S=πab

椭圆面积定理：椭圆的面积等于圆周率(π)乘该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的乘积。

以上椭圆周长、面积公式中虽然没有出现椭圆周率T，但这两个公式都是通过椭圆周率T推导演变而来。常数为体，公式为用。

椭圆形物体体积计算公式椭圆的长半径x短半径xPAIx高

关于高考化学知识点总结270字

随着互联网行业的发展，范文的需求量越来越大，范文往往会涉及到我们生活的各个方面，值得参考的范文有哪些？下面是小编为您精心收集整理，为您带来的《关于高考化学知识点总结270字》，仅供参考，希望对您有帮助。

1.氧族元素概述

(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外层电子数：6e。

(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO

(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

2.氧族元素性质的相似性及递变性

(1)相似性

①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)

①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

实用范文：地理高考知识点其三

我们多多少少都是读过一些范文的，这些优秀的范文里有很多值得借鉴的地方，通过阅读范文我们可以学会如何去记录重要的事情。高质量的范文能供更多人参考，你是否在寻找有关优秀范文的模板呢？小编收集并整理了“实用范文：地理高考知识点其三”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

1.经纬度计算：经度差与地方时差算经度——地方时每相差1小时，经度相差1°;纬差法与正午太阳高度算纬度——正午太阳相差多小，纬度相差多少;北极星的仰角即地平高度等于当地地理纬度;经纬线上长度算经纬度——1°经线长111km/1°纬线长111cosфkm(ф为纬度)。

2.比例尺计算：比例尺=图上距离/实地距离。

3.海拔和相对高度的计算：等高线图上任意两地相对高度的计算可根据(n-1)d≤?h

4.流域面积的计算：作出流域的分水线即山脊线，由分水岭所围的区域即为流域的范围;因图形不规范，计算时一般算出图幅面积后，再分析流域面积占图幅面积的比重，相乘即可。

5.有关时间计算：①某地时区数=该地经度÷15，对商取整数部分，尾数部分四舍五入;②根据各时区中央经线的地方时即为本时区区时，相邻的两个时区的区时相差1小时，即求某地区区时=已知地区时±两地时区，注意东加西减;③根据东早西晚，经度每相差15°，地方时相差1小时。即求某地地方时=已知某地地方时±(两地经度差×4分钟/1°)，注意东加西减;④日期界线有两条，自然界线即地方时0：00经线，以东早一天，为新的一天，以西晚一天，为旧的一天;人为界线即国际日期变更线，也就是180°经线(但两者并不完全重合)，规定日界线以东晚一天，为旧的一天，以西早一天，为新的一天;新的一天的范围即从地方时0：00经线向东到180°经线的范围;新的一天的范围=180°经线的地方时×15。⑤日照图上晨线与赤道交点所在经线地方时为6：00，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18：00;晨昏线与某纬线的切点所在经线为0：00(切点为极昼)或12：00(切点为极夜)。

6.地球自转速度计算：①地球上除南北极点外，其它各地角速度都相等，大致每小时15°;②地球上赤道处线速度最大，南北极点为0，任意纬线上线速度 Vф=V赤道cosф=1670cosфkm/h;③同步卫星的角速度与地球上除极点外的任一点都相等，线速度比对应地面上的点大。

7.太阳高度及正午太阳高度计算：①太阳高度由太阳直射点(h=90°)向四周以同心圆的形式递减，到晨昏上为0，昼半球h>0°，夜半球h&

②正午太阳高度的分布是由太阳直射点所在纬度向南北两侧递减，计算时一般采用纬差法，即两地纬度相差多少，正午太阳高度也相差多少。

8.昼夜长短计算：某地昼长等于该地所在纬线圈昼弧度数除以15°;日出时刻=12-昼长/2=夜长/2;日落时刻=12+昼长/2=24-夜长 /2;极昼区昼长为24小时，极夜区昼长为0小时，赤道上各地昼长永远是12小时，两分日全球各地昼长均为12小时;纬度相同，昼夜长短相等，日出日落时刻相同;不同半球相同纬度的两地昼夜长短相反，即某地昼长=对应另一半球相同纬度大小地的夜长。

9.太阳直射点的确定：①直射点经度即太阳高度最大(太阳上中天)的经线，地方时12：00的经线;②直射点纬度即正午太阳高度为90°的纬线，直射点的纬度大小与极昼或极夜出现的最低纬度大小互余，直射点纬度大小等于极昼的极点的太阳高度(或正午太阳高度)大小。

10.温度计算：①对流层气温垂直递减率为每上升100m，气温下降0。6℃;②焚风效应气温垂直递增率，每下沉100m，气温增加1℃;③常温层以下地温垂直递增率，每往下100m，地温增加3℃。

11.气压梯度计算：单位距离间的气压差即为气压梯度，计算公式为△P/△d。

12.河流径流量的计算：径流量=降水量一蒸发量。

13.人口自然增长率的计算：自然增长率=出生率一死亡率。

14.人口密度的计算：人口密度=人口总量/分布面积。

15.城市化水平的计算：城市人口比重=城市人口数量/该地区人口总数。

16.运动器感觉昼夜更替周期的计算：T=360°/(地球自转角速度±运动器角速度)，(同向相加，逆向相减)。

范文模板： 高考物理知识点之五

我们在闲暇时也会去看一些范文的，这些范文里面有很多优秀的地方值得我们去学习，阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？为满足您的需求，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“范文模板： 高考物理知识点之五”，相信能对大家有所帮助。

力的测量

1.两种形变

物体形状或体积的改变，叫形变。直尺、橡皮筋等物体受力会发生形变，不受力时又恢复到原来的形状，物体的这种特性叫做弹性，能够完全恢复原状的形变叫弹性形变;橡皮泥、纸等形变后不能自动恢复原来的形状，物体的这种特性叫做范性，当物体发生形变后，撤去外力，不能恢复原状的形变叫范性形变。发生弹性形变的物体，如橡皮筋、弹簧等，当外力超过一定的限度时也会发生范性形变，即撤去外力后，不能恢复原状。所以使用弹簧时不能超过它的弹性限度，否则会使弹簧损坏。

2.弹力

我们在压尺子、拉橡皮筋时，感受到它们对人也有力的作用，这种力在物理学上叫做弹力。弹力是物体由于发生弹性形变而产生的力。弹力也是一种很常见的力。并且任何物体只要发生弹性形变就一定会产生弹力。而日常生活中经常遇到的绳的拉力、重物的压力、支持物的支持力等，实质上都是弹力。

弹力的产生条件：两个物体直接接触并相互挤压。弹力的大小与物体的弹性强弱和形变量的大小有关。压力、拉力、支持力等都是弹力，弹力的方向：跟受力物体的形变方向一致。例如，压力方向：跟受力面垂直且指向受力物体内部;拉力方向：沿着绳子的伸长方向;支持力方向：跟受力物体表面垂直，且向上。

3.力的单位

在国际单位制中，力的单位是牛顿，简称牛，符号是N.体验1N的大小：手托起两个鸡蛋所用的力大约为1N.成年男子右手的握力大约是700N;一个质量是40kg的同学对地面的压力大约是400N等等。

4.力的测量──弹簧测力计

用途：弹簧测力计是测量力的大小工具。

原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与所受的拉力成正比。

使用方法：“看”：量程、分度值、指针是否指零：“调”：调零：“读”：读数。

注意事项：A.所测力的方向要与弹簧测力计中弹簧的伸长方向一致;B.把挂钩轻轻拉动几下，看看是否灵活;C.加在弹簧测力计上的力不许超过它的量程。

物理实验中，有些物理量的大小是不宜直接观察的，但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察，用容易观察的量显示不宜观察的量，是制作测量仪器的一种思路。这种科学方法称作“转换法”。利用这种方法制作的仪器有温度计、弹簧测力计、压强计等。

2022年高考物理易错知识点

随着人类社会的不断发展，范文的需求量越来越大，范文对我们的生活有着重要的意义，你是否在寻找高质量的范文呢？下面是由小编为大家整理的2022年高考物理易错知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、抓住关键词语，挖掘隐含条件

在读题时不仅要注意那些给出具体数字或字母的显性条件，更要抓住另外一些叙述性的语言，特别是一些关键词语.所谓关键词语，指的是题目中提出的一些限制性语言，它们或是对题目中所涉及的物理变化的描述，或是对变化过程的界定等.

二、重视对基本过程的分析

在高中物理中，力学部分涉及的运动过程有匀速直线运动、匀变速直线运动、平抛运动、圆周运动、简谐运动等，除了这些运动过程外，还有两类重要的过程：一类是碰撞过程，另一类是先变加速运动最终匀速运动的过程(如汽车以恒定功率启动问题).热学中的变化过程主要有等温变化、等压变化、等容变化、绝热变化等(这些过程的定量计算在某些省的`高考中已不作要求).电学中的变化过程主要有电容器的充电和放电、电磁振荡、电磁感应中的导体棒做先变加速后匀速的运动等，而画出这些物理过程的示意图或画出关键情境的受力分析示意图是解析计算题的常规手段.

三、要谨慎细致，谨防定势思维

经常遇到一些物理题故意多给出已知条件，或表述物理情境时精心设置一些陷阱，安排一些似是而非的判断，以此形成干扰因素，来考查学生明辨是非的能力.这些因素的迷惑程度愈大，同学们愈容易在解题过程中犯错误.在审题过程中，只有有效地排除这些干扰因素，才能迅速而正确地得出答案.有些题目的物理过程含而不露，需结合已知条件，应用相关概念和规律进行具体分析.分析前不要急于动笔列方程，以免用假的过程模型代替了实际的物理过程，防止定势思维的负迁移.

四、善于从复杂的情境中快速地提取有效信息

现在的物理试题中介绍性、描述性的语句相当多，题目的信息量很大，解题时应具备敏锐的眼光和灵活的思维，善于从复杂的情境中快速地提取有效信息，准确理解题意.

总结阅读： 高考化学知识点总结其二

相信我们大家都是有读过一些范文的，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。看一些范文能够帮助自己了解更多的知识，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面的内容是小编为大家整理的总结阅读： 高考化学知识点总结其二，相信您能找到对自己有用的内容。

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸