2022最新：人教版高一必修一化学的教学教学设计其二

高一化学必修二的教案。

工作和学习中，我们看过许多范文，一篇好的范文会让我们学到东西，通过阅读范文我们可以提高语言组织能力。多阅读范文对自己会有很大的帮助，您是否正在考虑怎么样才能写好优秀范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2022最新：人教版高一必修一化学的教学教学设计其二》，仅供参考，大家一起来看看吧。

物质的量

一、教学内容

教学重点：1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟

二、教学目标

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1.培养逻辑推理、抽象概括能力。

2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!

请问物质是由什么组成的啊?

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢?

学生答：都很小，都在不停地运动…

对!它们都很小!

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?

学生答：买一盒、买一箱

看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?

其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念

板书：一、基本概念

1、物质的量

(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体

(5)注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[练习]判断下列说法是否正确

(A)1摩尔氧

(B)1.5摩尔O2

(D)摩尔是7个基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书：2、阿伏伽德罗常数

定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?

很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板书：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

强化练习：

1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024个氧分子;

好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子;2molFe含1.204×1024个铁原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

跟进思路，思考问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻;

通过练习达到巩固知识的目的

通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

请同学们看教材12页，

1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;

0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子;

1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子;

2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子;

数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?

提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?

总结：

1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)

练习：

Mg的摩尔质量是24g/mol;

CO2的摩尔质量是44g/mol;

H2SO4的摩尔质量是98g/mol;

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

m=n×M也即：n=m/M

板书：n=m/Mn=m/M

我们说：学以致用!

那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;

认真听讲，分析题目，得出答案;

认真分析，得出答案;分析规律;

思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;

通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;

通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

六、板书设计

一、基本概念二、基本公式

含义

符号

1、N=n×NA

单位(符号)

1、物质的量

含一定数目粒子的集体

n

2、n=m/M

摩尔(mol)

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数

NA

mol-1

3、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教学反思

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2022范文：人教版英语初中一教学设计设计之五

在不同的时期，我们看过不同的范文，这些优秀的范文能我们学到很多的东西，阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。对于一些人来说，多看一些范文能增进知识，有哪些可以借鉴的教师相关优秀范文呢？以下是小编为大家精心整理的“2022范文：人教版英语初中一教学设计设计之五”，希望能为您提供更多的参考。

1.乘坐何种交通工具的表达法，除了 by bike/bus/ car/ jeep/ train/ boat/ ship/ plane外，还有 by land(陆路)， by river (水路)， by sea (海路)和 by air(航空)。这些仅要求理解。

2.名词foot的复数feet是通过元音字母的变化构成的，复习其他名词复数的不规则变化：man—men，woman—women，child—children。

3.本单元学习两个转类词：walk由动词转为名词，clean既是形容词，又是动词。让学生联系第一、二单元举出几个转类词来，例如：

answer, thank, work(v. +n.) home (n.+ adv.)

welcome (adj.+ interj. +vt.) one (num. + pron.)

there (adv. + interj.) so (pron. +conj.)

4.fifth (第五)是将基数词five的后两个字母ve改为f，再加上后缀-th构成的。

eighth(第八)因为基数词 eight的最后一个字母是 t，加后缀-th时，只加 h。

5.parent常用复数 parents，意思“双亲”、“父母亲”(father and mother)，用单数要有上下文，如：

To have good children one must be a good parent.要有好孩子，你必须是个好母亲或好父亲。

6. And the air today is nice and clean.而且今天的空气很清新。

在口语中，连词and可放句首，表示说话者要说的另外一件事，起承上启下的作用。nice and在口语中表示“非常……，实在……”的意思。

《最后一课》教学设计其二

伴随着社会的发展，我们经常会需要使用到一些范文，好的范文更具有参考意义，范文的撰写要注意哪些方面呢？可以看看本站收集的《《最后一课》教学设计其二》，希望能够为您提供参考。

【教学目标及重点】

１、从分析人物形象入手，培养学生准确把握小说主题的分析能力。

２、学习文章通过人物的语言、表情、动作和心理活动的描写方法塑造人物形象的写法。

３、感悟小说所表现的强烈的爱国主义精神，激发学生的爱国主义情感。

【教学课型及课时】

１、教读课。

２、一课时。

【教学设想】

学生自读──扫清文字障碍──学生诵读──教师、学生质疑释疑──学生感悟。

解说：文章的自读是教学本课的关键。在此基础上，让学生提出疑问。质疑可能会是多方面的，或是字词上的，或是诗句上的，或是关于时代背景、作者情况等方面的，均要让学生畅所欲言。对提出来的疑问，教师不必──作答，先发动全班同学来讨论解决，一时无法解决的问题，可以存疑，或作为研究性学习的课题在课外作深入探讨。然后让同学说说或写一点各自感悟到的东西。

【媒体设计】

多媒体：选取材料制作成课件。

【教学步骤】

一、导入新课

今天，我们学习１９世纪法国著名小说家都德的优秀短篇小说──《最后一课》（板书题目）这篇小说一直被人们誉为世界文学宝库里的一颗璀璨的明珠。为什么一篇不足三千字的小说，会产生如此的艺术魅力呢？

二、教学新课

明确教学目标及重点（略）──整体感知──重点学习与训练。

以学生探究讨论为主，引导学生自主地去阅读课文，筛选课文信息，教师只点拨要点即可。

１、组织学生研讨分析小弗郎士这个人物形象：

以学生活动为主，学生可讨论，可朗读。要求学生根据预习内容回顾全文，思考全文内容，学生可以自由发言。

⑴你认为小弗郎士是一个什么样的人呢？

（让学生讨论回答）

学生自由发言可能认为：小弗郎士是一个贪玩、调皮、捣蛋、不遵守纪律、马虎、不认真学习、不爱学习、怕老师、幼稚不懂事、由于这是最后一课而变成一个爱学习、同情理解老师，懂事成熟、热爱祖国的孩子

⑵然后教师进行调控，组织讨论“小弗郎士是一个由于这是最后一课而变得认真听课的人的孩子”一种见解。

明确：小弗郎士是由一个贪玩、不爱学习、怕老师、幼稚不懂事的孩子变成一个爱学习、同情理解老师，懂事成熟、热爱祖国的孩子

学生合作讨论，诵读小弗郎士的大段心理描写，想象、描述这一精彩的特写镜头，体会其中的情感，掀起课堂教学的高潮。

⑶究竟是什么使这样一个活泼、调皮的孩子发生了这样大的变化？（讨论，点拨）

教师点拨：是朴素的爱国情感使这样一个活泼、调皮的孩子发生了这样大的变化。

２、组织学生研讨分析韩麦尔先生这个人物形象。

⑴你认为韩麦尔先生又是一个什么样的人呢？

以学生活动为主，学生可讨论，可朗读。要求学生根据预习内容回顾全文，思考全文内容，学生可以自由发言。

学生自由发言可能认为韩麦尔先生：

①是一个可怜的人。

②是一个原先不大负责的人。

③是一个严厉的人。

④是一个普通的人。

⑤是个温和而严肃的人。

⑥是一个有勇气的人。

⑦是一忠心耿耿的人。

⑧是一个爱国的人。

⑨是一个留下了高大形象的人……

⑵然后教师进行调控，组织讨论三种“见解”。

①韩麦尔是一个普通的人。

（镇上的一位教师。平平常常工作了４０年，课堂教学的管理水平不大高。有时还“玩忽职守”……）

②韩麦尔是一个“可怜”的人（最后一次上课。明天就要永远离开这个地方。一动也不动地瞪着眼看周围的东西。脸色惨白，话说不下去。教了一节课又一节课……）

③韩麦尔是一个爱国者。

（换上礼服，纪念这最后一课。自责及对阿尔萨斯人直率的批评。赞美法语。说明语言好比打开监狱大门的钥匙，恨不得把全部知识都教给我们。内心的极大悲痛。使出全身的力量写“法兰西万岁！”。课文七处点至韩麦尔先生的爱国）

在讨论中重点放在第③种“见解”。结合讨论，诵读韩麦尔先生的大段独白，诵读课文最后一部分，想象、描述这一精彩的特写镜头，体会其中的情感，掀起课堂教学的高潮。

３、作者为什么样不把韩麦尔写成一个“高大”的“战斗英雄”，把小弗郎士写成一个“少年英雄”，而让他们都以一个普通人的身份出现？

（讨论，点拨）

教师点拨：正因为普通，韩麦尔先生和小弗郎士才能够成为千千万万法国人的代表，他们那朴素、热烈、深沉的爱国主义情感，才能被理解成是所有法国大众所具有的，才能使这篇小说所表现的成为整个法兰西民族的共同心声……

４、放《国际歌》，让学生沉浸音乐世界，回忆故事情节，想象故事情境，体会文章主旨。

５、从韩麦尔先生和小弗郎士身上我们学习到了哪些金子般的东西？对于爱国主义你有什么样的认识？（学生自由发表自己的感悟）

三、布置作业

把你对爱国主义的认识、感悟写出来，在班内交流，字数在３００字左右。

2022最新：教学规划（一篇）

在平时的学习生活中，我们时不时会需要用到一些文章，掌握范文的撰写对自己会有很大的帮助，让我们来参考一些范文吧！下面是小编为大家整理的“2022最新：教学规划（一篇）”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、学生情况分析：

两班共有学生们78人，从整体上看学生们学习数学的兴趣浓厚，有80%的学生们能完成基本的学习任务。但只有20%的学生们思维敏捷，有一定的深度和广度，基础知识较好，思维比较发散，有初步的创新意识和能力，在课堂上能积极思维，主动参与学习活动。还有20%学生们在学习习惯、思维方式等方面都不是很好，其中有一小部分学生们不善于学习，不愿意参与到学习活动中来，没有好的学习习惯，自我控制能力不够，注意力不集中。基础知识较差，口算水平，无论速度上还是正确率上，都有待提高；学习方法上，更要进一步加强，他们面对有难度的问题，只知道生搬硬套。特别有三四个学生们在数学的学习上不知道怎么学习，基础知识很差，每次考试也就60--70分，经常不及格。另外还有极少部分学生们学习状态不稳定，还需要老师和家长做好思想引导工作。

二、教材分析

本册教材包括下面一些内容：除数是一位数的除法，两位数乘两位数，小数的初步认识，位置与方向，面积，年、月、日，简单的数据分析和平均数，用数学解决问题，数学广角和数学实践活动等。

除数是一位数的除法、两位数乘两位数、面积以及简单的数据分析和平均数是本册教材的重点教学内容。

在数与计算方面，这一册教材安排了除数是一位数的除法、两位数乘两位数以及小数的初步认识。这部分乘、除法计算仍然是小学生们应该掌握和形成的基础知识和基本技能，是进一步学习计算的重要基础。

从本册开始引入小数的初步认识，内容比较简单，此时学生们在日常生活中经常遇到或用到有关小数的知识和问题，这部分知识的学习，可以扩大用数学解决实际问题的范围，提高学生们解决问题的能力；同时也使学生们初步学会用简单的小数进行表达和交流，进一步发展数感，并为进一步系统学习小数及小数四则运算做好铺垫。

在空间与图形方面，这一册教材安排了位置与方向和面积两个单元，这是本册教材的另两个重点教学内容，为发展学生们的空间观念提供了丰富的素材。通过这些内容的学习，让学生们初步形成辨认方向、表达与交流物体所在的方向的能力等。通过现实的教学活动，让学生们获得探究学习的经历，探索并体会引进统一的面积单位的必要性，认识面积单位，掌握长方形、正方形的面积公式，进一步促进空间观念的发展。

在量的计量方面，本册教材进一步扩大计量知识的范围，除了面积单位的认识外，还安排了认识较大的时间单位年、月、日及24时计时法。这些内容的教学可以进一步发展学生们的空间观念和时间观念，并通实际操作与具体体验，培养学生们估计面积大小和时间长短的意识和能力。

在统计知识方面，本册教材让学生们初步学习简单的数据分析和平均数。教材向学生们介绍了两种不同形式的条形统计图，让学生们利用已有的知识，学习看这两种统计图，初步学会简单的数据分析；通过学习平均数的含义和简单的求平均烽的方法，初步理解平均数的意义和实际应用，进一步体会统计在现实生活中的作用。

在用数学解决问题方面，教材一方面安排了一个单元，专门教学用所学的乘除法计算知识解决生活中的简单问题；另一方面，安排了“数学广角”的教学内容，引导学生们通过观察、猜测、实验、推理等活动学习简单的集合思想和等量代换思想，并能应用集合和等量代换的思想方法解决一些简单的问题，培养学生们观察、分析及推理的能力，培养他们探索数学问题的兴趣和发现、欣赏数学美的意识。

本册教学根据学生们所学习的数学知识和生活经验，安排了两个数学实践活动，让学生们通过小组合作的探究活动或有现实背景的活动，运用所学知识解决问题，体会探索的乐趣和数学的实际应用，感受用数学的愉悦，培养学生们的数学意识和实践能力。

三、教学目标

1、会笔算一位数除多位数的除法、两位数乘两位数的乘法，会进行相应的乘、除法估算和验算。

2、会口算一位数除商是整十、整百、整千的数，整十、整百数乘整十数，两位数乘整十、整百数（每位乘积不满十）。

3、初步认识简单的小数（小数部分不超过两位），初步知道小数的含义，会读、写小数，初步认识小数的大小，会计算一位小数的加减法。

4、认识东、南、西、北、东北、西北、东南、西南八个方向，能够用给定的一个方向（东、南、西、或北）辨认其余的七个方向并能用这些词语描述物体所在的方向；会看简单的路线图，能描述行走的路线。

5、认识面积的含义，能用自选单位估计和测量图形的面积，体会并认识面积单位（平方厘米、平方分米、平方米、平方千米、公顷），会进行简单的单位换算；掌握长方形、正方形的面积公式，会用公式正确计算长方形、正方形的面积，并能估计给定的长方形、正方形的面积。

6、认识时间单位年、月、日，了解它们之间的关系；知道各月以及全年的天数；知道24时计时法，会用24时计时法表示时刻。

7、了解不同形式的条形统计图，初步学会简单的数据分析；了解平均数的意义，会求简单数据的平均数（结果是整数）；进一步体会统计在现实生活中的作用。

8、经历从实际生活中发现问题、提出问题、解决问题的过程，体会数学在日常生活中的作用，初步形成综合运用数学知识解决问题的能力。

9、初步了解集合和等量代换的思想，形成发现生活中的数学的意识，初步形成观察、分析及推理的能力。

10、体会学习数学的乐趣，提高学习数学的兴趣，建立学好数学的信心。

11、养成认真作业、书写整洁的良好习惯。

四、具体措施

1、创设一个自由、开放、安全的学习氛围，从而拓展学生们的思维点击，学生们的创新火花。

2、课堂上引入开放性的例题，使学生们在探索中促进发散和求异思维的发展。

3、改革课堂教学的空间组织形式，采用问题式教学与小组合作交流等形式来揭示知识的规律和解决问题的方法，并在问题与合作交流中学会互相帮助，实现学习互补，增强合作意识，提高交流能力。

4、创设问题情景，鼓励学生们大胆质疑。

5、对学有余力的学生们鼓励他们积极参加拓展练习，课堂上准备一些不同层次的练习激发学习数学的兴趣，发挥他们的潜力。

2022最新：化学老师工作规划篇二

随着生活水平的提高，我们可能会用到一些范文，范文可以运用到不同的场合，我们一起来看看有哪些范文吧！这篇《2022最新：化学老师工作规划篇二》应该可以帮助到您。

一、指导思想

带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期化学教研组将继续在学校“健康课堂”新理念和新《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，提高教学质量，规范教学过程。在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶。

本学期我们使用人教版九年级化学教科书下册。本教材特别注重以探究学习为主线，精心设计教学内容，促进知识迁移和运用。其显著特点是功能栏目普遍加强，围绕单元的课题设有：观察与思考、探究活动、拓展视野、联系实际、实践应用、交流与讨论、整理与归纳、单元作业及某些隐性栏目如科学方法介绍、实验安全操作规则、化学史实等。这些特定功能性栏目根据相关主题或课题内容，灵活运用，优化组合，能极大地调动学生积极参与课堂教学活动，有利于推进自主性、合作性、探究性学习的实施。

二、教学建议：

随着国家《基础教育课程改革纲要》的颁布和九年义务教育《化学课程标准》的推行，中考改革力度的不断加大，考核的重点已不再是知识点的简单记忆和重现，而是力求将化学问题摆放在分析和解决实际问题的背景中，从知识的整体联系上去考核，注重探究、体现开放。面对中考，化学教师应如何组织有效甚至高效的化学教学与复习呢?

三、新授

1.突出学生的主体地位

新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习(如让学生通过资料查询并结合生活实际，撰写小论文)、合作学习。

2。积极发挥科学探究在教学中的作用

《化学课程标准》提出要“将科学探究作为改变学生学习方式的突破口”，因此，教学中教师要注意将“验证性实验”转变为“探究性实验”，积极发挥科学探究对学生学习的促进作用。但是鉴于目前我校化学实验室建设还不完善的现状，开展科学探究活动时，要积极发挥广大师生自身能动性，创造性地完成探究教学的任务，例如，“对酸碱指示剂的探究”等简单的探究实验，可以发挥学生的能动性，让学生自己准备实验用品和器材，以减轻学校实验室的压力。

3.处理好过程与结果的关系

新课程提倡以学生为主体，让学生在探究活动中体验获取知识的过程，因此，教师要善于发挥引导者、组织者的作用，引导学生对活动进行反思、总结，达成共识，来完成教学目标。

四、复习

1.明确方向，制定目标，选好资料

首先要认真研究中山市20xx年《中考化学考试说明》。对九年级化学学科的考试性质、内容、形式及试卷结构和题型示例都有清楚的说明，特别从指要的修订内容，我们可以获得许多重要的信息，它反映了中考的新要求，因此必须仔细的研究它，确定复习的目标，把握中考的重点和方向。

2.紧扣课本、巩固“双基”，限量用题

中考试题往往是“题在书外，理在书内”，突出“双基”的考查，是中考永恒的主题，只有落实基础，才能以不变应万变。在复习选题上，精选历年各地中考试题，可纵横展开，也可多步设问，逆向思维等，这样，同学们才能真正透彻的理解这些典型试题，做到举一反三，触类旁推，收到“以一当十”的效果。切忌因为开放性试题的出现，盲目搞“题海战术”。

3.重视实验、科学训练、提高能力

近几年中考化学关于实验知识的考核力度明显加强，分值有所增加，其试题的设计注重联系生活实际，强调知识的迁移和灵活应用，另外，实验考核中还涉及对基本实验的“设计”与“评价”以及“处理有关实验过程中的安全问题”等，这无疑是一种更高的实验能力考查的要求，因此，在实验复习时要多总结和多思考。同时，对中考中出现的新题型要适当的训练，讲究方法，用心体会，反思总结，提高能力。

五、教学进度

本学期初三新课将在3月下旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为三个月，现制定如下教学计划：略

2022最新：高考物理教学思考（一篇）

伴随着科技的发展，我们总是会需要用到许多范文，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找高质量的范文呢？本站收集了《2022最新：高考物理教学思考（一篇）》，供您参考。

20xx年江苏高考物理试卷延续了这些年江苏自主命题的特色，在保持较高知识覆盖率基础上，坚持考查学生的物理思维能力，突出对学科主干内容的考查，注重与生产生活、现代科技的紧密联系。全卷不偏不怪，稳中有新，难度适当，是一份分层次，分辨学生理解力，灵活性，运用数学能力的高质量的试卷。试卷总体感觉是呈现了“稳中有变、变中求新”的特点

一、选择题注重考查理解与推理能力，考查学生基础知识的理解能力

二、实验题注重考查操作细节和实验原理，考查学生探究能力

三、选做题注重情境创设，难度适中，考查学生知识的系统性

四、计算题分层设问，逐步深入，考查学生知识迁移和应用能力

结合本次高考，在今后课堂教学中应注意以下方面的改进

一.加强基本概念和规律的总结

在今后的课堂教学中，应注意加强基础知识的总结，归纳，尤其是生僻的知识点。这些知识点通常难度要求不高，易于学生得分。

二.加强过程分析和模型选择应用的归纳

高考题创设的情景一般都是新的，不会出现陈题，尤其是计算题。但解题的思路源于平时学生学习的基本模型。这就要求学生学会思考，分析，应用。在今后的课堂教学中，我们更多的应该授之于渔，而不是授之于鱼。

三.少讲多做，注重提高学生动手能力

做题是提高学生解题能力的一种基本方法。在学科时间趋紧的大环境下，教师应该注意保证学生有足够的训练量，这就要求我们评析问题是不能面面俱到，浪费不必要的时间。

四.精讲精练，提高课堂效率。

本次高考卷考查的内容基本上无偏题，怪题，即使是计算题的最后两题也是分层设置的。这就要求我们在今后的课堂教学和练习设置上切勿走入偏难怪的死胡同，而应该在基础知识和基本模型的讲解上有所侧重。

五.合理安排复习时间的分配，指导学生在复习时间的安排上注意侧重

近几年的高考卷都呈现一个规律：要想得B或A，选修模块和计算题的第一题得分要好。而这些部分主要考查学生基础知识和基本模型的掌握。在今后的复习中，要指导学生有意识的在这些模块投时间，下功夫。

六.课堂复习注意规范化教学，强化学生解题的规范性

2022最新：数学日记（篇一）

几天前数学课，邵老师带我们去体验一千米有多长。

老师告诉我们操场一周是200米，要走几圈是一千米呢？同学们异口同声说：“5圈”老师有点担心又有点神秘地说：“你们走得下来吗？”我们自以为是说：“能”。

开始了，我才走了2圈就筋疲力尽了，但是我还是艰难地走完了5圈，别人也都像我一样。有同学还记录了我们走得时间，我们走完一千米用了15分钟。老师问我们：“感受如何呀？”一位同学说：“累、苦、腰酸背痛、全身乏力”老师笑着说：“还自以为是吗？”我们有气无力地回答：“不了。”

这就是邵老师带着我们到操场体验一千米故事。

2022最新：小学日记之一

伴随着社会的发展，我们会遇到许许多多的范文类型，好的范文更具有参考意义，你是否在寻找一些可参考的范文呢？本站收集了《2022最新：小学日记之一》，供您参考。

今天太倒霉了。

今天我准备发一篇作文，结果网页打不开，我只好在“word20xx”上面打作文了，等打好了再去发。

我不停地打，终于打完了，好，我准备存盘了，我的存盘方式不一样，我是先点×，然后点击确定存盘，可是，我今天按错了一个，我按到了“否”啊!我的作文没有存上去。不好，我急忙打开我的文档，啊!没了，我的作文没有了!

这台破电脑，害得我又得重新发一篇了。我还是先看看网页可不可以打开，还是打不开。

这次我打完作文之后，我就把“它”最小化，然后打开网页，恰好那时候网页正好可以打开，我把文档复制，结果我把文字全部拉住，然后右键，一不小心按到了退格键，啊!又没了。不对呀!我可以按撤销键，文字全部都回来了。

忘记存盘真倒霉。

2022范文：课堂教学改革感悟感悟其二

随着生活水平的提高，我们可能会按照个人习惯写一些文章，范文在我们的生活中随处可见，范文主要包含哪些内容呢？可以看看本站收集的《2022范文：课堂教学改革感悟感悟其二》，希望能够为您提供参考。

越努力，越幸运！自开学以来在学校领导的引领，任课老师们支持，家长们的配合，学生们的积极参与下，1909班全体在课改环境下，受益颇丰。现将我在教学及班级管理等各方面的做法做简单介绍。

这个学期在上期的博学课堂基础上有所改进，但并不冲突。老师们必须领会课堂教学五环节：自主学习，互助学习，展示点拨，总结提升，检测过关。在教学上，我严格按照博学课堂五环节设计好每堂课。并充分运用好小组积分制组织教学。

1。课前预习：学生提前在前一天晚自习完成预习，第二天课前由各小组长检查，课代表落实汇报。完成者每生加2分，未完成者扣2分。

2。课堂讨论：在小组合作环节，不再流于形式，讨论前必须留有2-3分钟时间独立思考。当然不同的课型灵活运用不同的讨论方式，有师生互动，生生互动，组内成员互动，组间互动……其中，我发现最能检查讨论效果如何的是组间互动，在展示环节，采用挑战的方式进行，组间成员抽查，如果被抽查的组员没有回答出刚才大家讨论的问题，说明在小组讨论时是不认真的，就会被扣分，这样长此以往，小组长在讨论时就更有责任心，组员们也会更认真参与，而不是滥竽充数。（通常在挑战环节，被抽人员会是小组里基础较弱的同学），课堂重点如果学困生都掌握了，那么这堂课就更接近高效了。

3。课后巩固：要想学生学得扎实，学以致用，把握课后巩固是至关重要的。我要求学生每天上完课后，小组成员轮流出题（概括本堂课五个重点：可以是语法填空，选择题，翻译题等）给组员做，所有成员完成巩固题后必须给出题人检查，这中间既有合作，也有独立思考，更能培养学生的概括总结能力，更能促进小组合作的高效。课后巩固题，必须每天晚读前上交课代表检查（按时上交的加组分2分，反之则扣分），课代表反馈具体情况给老师，老师不定期要求练习题互做。

抓好小组积分除了能明显提高课堂教学效率外，还能明显提升班级管理实效。上个月，我们班被评为了“课改先进班集体”。有老师问，你们班的班长李欣怡怎么那么厉害，流动红旗怎么在你们班能成为“不动”红旗……确实流动红旗基本上每周都花落在我们班。其实我想说，这也是课改推动我们班越来越团结，越来越优秀的关键所在。班级各项事务都与小组建设紧密相连。包括学生出勤，学生值日，寝室内务，活动参与，假期德育作业打卡等等，都是小组建设其中的一项考核标准。我们班的特色是石头画，每周日下午第一节课是班级特色课，按时完成作品的加2分，被评优秀的加3分，因此所有同学都非常积极，认真完成。包括手抄报，征文竞赛，运动会，周周乐活动等等，只要主动参与者都是能为小组争光出力，都能获取相应积分。对于每月的优秀小组，雅正达人，博学之星，都是大家的奋斗目标。因此大家也都有一个信念：“同是寒窗苦读，怎能甘拜下风”！当然这一切的竞争都朝着良性发展，大家团结一致，互帮互助，共同进步。也因此班里人人有事做，事事有人做，人人能做事，事事能做好。

总之，课改不仅让我在教学上收益匪浅，在班级管理上也收获颇多。当然，唯有做一个有思想的班主任，有智慧的教师！才能收获满满！继续加油！

2022范文：暑期化学老师培训感悟篇一

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做有"范儿"的化学老师

------2018年暑期教师心得

郝佳路

2018年8月21日，我有幸参加了由湖北第二师范学院帮扶区教育局组织的教师培训，聆听了来自武汉水果湖中学的高建萍老师关于中学化学教育的深刻见解、湖北第二师范学院副院长杨坤道关于中高考改革对校长和老师的挑战的解析、襄阳市恒大名都小学校长张德兰关于校园文化建设的见地及武汉市武珞路中学罗靓老师关于信息技术在各学科教学使用中的技巧等课程，解了我的燃眉之急，让我对自己所从事的工作又有了新的认识，也让我进一步明确了今后努力的方向。

要勤专研，做有料的老师

从几位讲课的老师身上，我们能找到一个共同的特点，那就是他们对自己所做的工作都有着专研精神。记得老师在讲课时类比了中国的餐饮业中只注重产业做大做强，确忽略了食物的品质，而弹丸之地的日本却有着众多的百年老店，不是因为他们的技艺多高超，而是他们重在做精，这何尝不是一种工匠精神。而教师，也是被称作"教书匠"的职业，专研精神更是必不可少。

有时，当别人听到自己的职业是初中化学教师后，常感慨，"教书多简单，你还是教化学的，只需要备一年课就可以了，简直不要太eazy!"我常常被这样的感慨说的哑口无言，看来许多人对教育有着根深蒂固的误解。也许，表面上看起来就只有那么两本书，那么点知识点，教完一遍后就不需要专研、思考了，事实上这是大错特错的，他们忽略了最主要的，即教育的对象是有思想的人。同样的知识，在面对不同的受众时，方法也必然有所不同。那么，就要求我们老师在课程准备阶段，做好充分的研究-----研究教学知识重难点、研究学生。具体到我的化学教学，就是要结合初中及高中教材，研究知识讲解的深浅度、学生的接受能力等，只有自己充分专研，在教学时面对预设外问题才能从容不迫的解决，才能胸有成竹，只因胸中有料。

要勤思考，做有谱的老师

要勤思考，做有谱的老师。教学不是老师单方面的教，侧重点是在学生的学，如何让学生有效的学，是老师应该认真思考的问题。对老师来说"教而不思则殆".尤其是我们青年教师，要注重，不能只满足于陀螺似的备课、上课、批改作业，一刻不停的工作，机械般的奉献。这样的教学是盲目的，教学水平是得不到提高的。我们所从事的工作对象是一个个鲜活的学生，他们是有思想的人，老师不能想着只把书本上的知识照搬给他们，而是要思考如何利用最有利于学生吸收消化的方式，帮助学生掌握课本知识，同时掌握学习方法。

俗话说"金无足赤",虽然我们对每节课做了充分的预设和准备，但教学不是演戏，我们不是演员，我们的学生不是观众，老师不可能将教学中可能出现的细节完全预测到。因此，我们只有对自身的教学实践不断的思考，才能从中发现教学设计的不足，扬长避短不断进步，()才能在实践中理清教学的灵魂，形成具有自己特色的教学方式。只有会思考的老师才会教出会思考的学生，只有会思考的老师才能成为有谱的老师。

要勤学习，做有味的老师

俗话说"活到老学到老",时代在发展，社会在进步，知识在更新，更何况我们从事的是教育行业。"老师要给学生一碗水，自己就必须要有一桶水",在现代化高速发展的今天，知识传播更新速度快，老师的一桶水已经已经不能满足学生对知识的渴求，我们只有细水长流，不断更新自己的知识才能更好地完成好自己的教学工作。记得在新课标培训时，高老师举的例子――同样的水果，只是给它稍加处理，改成可爱的动物造型，孩子对他的兴趣立马就不一样了。再比如说罗靓老师在教育信息技术与课堂的讲座中提供非常多的案例，告诉我们信息技术应用能够很好的解决教学中遇到的一些瓶颈，用最直观最简单的方式帮助我们突破课堂教学的重点和难点。

作为一名化学教师，需要常常给学生做演示，实验，但由于班容量比较大，在给学生做演示实验时，常常会出现后三排的学生不能够清楚的看到老师的演示，课堂效果就会大打折扣。如果我们能够充利用现代科学技术――希沃授课助手，就可以通过屏幕交互的功能，将实验情况实时投影到大屏幕上，让全班同学都能够清楚的观看老师的演示，这对化学教学而言是非常有必要的，也是非常有利的。还有化学的仿真实验室，可以将一些仪器或原材料不易得的实验，充分利用仿真实验室以达到理想的实验效果，这对化学教学来说是提高教学效果的有效手段，可以让我们的课堂变得有味道。

虽然，这一阶段培训学习已经结束，但我明白有更重的学习和工作任务在后头。坐而言，不如起而行！我要在日常的教学实践中，将培训所得尝试应用，让理论学习提升自己的工作效能，做勤专研、勤思考、勤学习、有范儿的化学教师。

2022最新：高中化学必考知识点合集最新(篇二)

工作和学习中，我们看过许多范文，一篇好的范文会让我们学到东西，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，多阅读范文还能帮助我们加深阅读写作的认识，你知道怎么写教师相关的优秀范文吗？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“2022最新：高中化学必考知识点合集最新(篇二)”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第一章化学实验基本方法

一.化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B•V浓体=C稀B•V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

2022最新：课堂教学思考篇二

伴随着社会的发展，我们可能会按照个人习惯写一些文章，范文可以运用到不同的场合，范文可以为我们提供各种参考，为了解决大家烦恼，小编特地收集整理了2022最新：课堂教学思考篇二，供大家参考。

教育环境，促进学生主动地富有个性地学习。课堂教学过程中的师生互动合作、生生互动合作和师生之间的互动合作。这种多项互动合作是学生学习过程自主性发挥的独特表现。因此，在教学中，尝试让学生在“找果子”到“赠果子”的趣味教学环节中，实现教学的多向互动合作，体会学习的快乐，延伸学习的意义。

一、努力体现学生的主体性，老师的主导性

作为二年级的孩子，他们有意注意的时间比起一年级来说是长一些，但是好动、无意注意占主导仍然是他们注意力的主要特征。而老师从始至终都通过情景的创设，激发学生的兴趣，学生的有意注意被老师的教学牢牢吸引住了。比如：开课时，用学生熟悉的猜谜语，就吸引了孩子们，使他们对这节课的学习充满了兴趣。抓住了孩子们的兴趣，这节课就成功了一半。看着孩子们对谜语的浓厚兴趣，老师顺势就引出了课题。又如在巩固生字新词时，让学生玩魔方，学生的劲头十足，认识的小朋友抢到并迅速读出来，带动不熟练的小朋友跟着他念，使每位小朋友都积极参与并有所提高，真正体现玩中学，学中玩。

二、“认、读、说”三者结合，追求学生个性自主发展

课标指出：阅读是学生的个性化行为，应让学生在主动积极的思维和情感活动中，加深理解和体验受到情感熏陶，享受审美乐趣。长期以来，课堂教学的价值往往定位在更多更快地完成人类科学文化遗产的传递与积累上。今天，我们的教学应充分考虑到学生身心发展的特点，结合学生已有的经验和知识，设计富有情趣的情境与活动，使学生有机会从自己熟悉的事物中了解相关的问题，渗透语文知识的同时了解简单的科学知识。重视朗读与识字具有同等重要的地位，要把读书的权力交给学生，充分信任学生能读懂课文，打破老师教阅读的思路，树立学生读书的意识，尊重学生的想法，在教学中要鼓励学生大胆地发表自己的观点和见解，以体现审美价值的个性化、多元化，并调动学生学语文的积极性。本课中安排了各种形式的朗读，如揭示课题后让学生自由读课文，在学习第一自然段时，在小小组里自由读课文，三件不同衣服这里分组读，指名读等，小组摆水的变化这里通过说，并用课文中的话说说水的变化。使每个学生对文本产生不同的感受，获得发展。

2022范文：教学设计

在平时的学习生活中，范文的用途越来越广，范文往往会涉及到我们生活的各个方面，你是否在寻找一些可参考的范文呢？下面是小编为大家整理的“2022范文：教学设计”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

1.教学目标

1.1 知识与技能：

（1）、使学生掌握长方体、正方体、圆柱和圆锥的特点。

（2）、使学生掌握长方体、正方体、圆柱和圆锥的表面积和体积计算公式，并了解其推导过程。

（3）、使学生会辨认从不同方向看到的物体的形状。

1.2过程与方法：

经历对立体图形的认识，体验直观观察和实践操作等学习方法。

1.3 情感态度与价值观 ：

加强数学知识与日常生活的联系，提高学生的空间想象能力，培养学生的创新精神。 2.教学重点/难点

会计算立体图形的表面积和体积。

3.教学用具

多媒体课件

，立体图形实物

4.标签

教学过程

一、谈话引入 揭示课题

师：我们在小学阶段学习过哪些立体图形？

生：我们学过长方体。

生：我们学过正方体。

师：还有吗？

生：圆柱和圆锥。

师：如果把这些图形进行分类，可以怎样分？

（课件展示各种图形）学生尝试交流、分类。

师：可以把这些图形分成两类，哪些是一类呢？

生：长方体、正方体分为一类。

生：圆柱、圆锥分为另一类。

师：长方体、正方体分为一类，因为它们是由平面围成的；

圆柱、圆锥分为另一类，因为它们是由平面和曲面围成的。

教师导入：今天我们就分类来复习这些立体图形的知识。(板书课题)

二、回顾与整理

（一）图形的认识

1．课件出示教材第88页第4题的一组图形，让学生观察。

师：你认识它们吗？指名学生说说各立体图形的名称

师：你还记得它们都有什么特点吗？

组织学生分组讨论，教师巡视指导，指名学生汇报。

生：长方体、正方体的每个面都是平面。

生：圆柱、圆锥都有一个曲面。

2.长方体与正方体。

师：长方体和正方体各有什么特点？。

组织学生分组讨论，教师巡视指导。

指名学生汇报，使学生明确：长方体、正方体的每个面都是平面。

预设：（1）长方体的特点。

生1：长方体的6个面都是长方形(有时有2个相对的面是正方形)。

生2：长方体有6个面，8个顶点，12条棱。相对的面的面积相等，相对的棱的长度相等。

预设：（2）正方体的特点。

生:3：正方体的6个面都是正方形，6个面的面积相等。

生4：正方体有12条棱，棱长都相等，有8个顶点。

生5：正方体可以看成是特殊的长方体。

（3）师：长方体和正方体有什么相同点和不同点？你能归纳整理吗？

组织学生分组议一议，动手写一写，并相互交流。

教师巡视指导。指名学生汇报，集体评议，引导学生逐步归纳出下表：

3．圆柱与圆锥。

（1）师：你对圆柱与圆锥有怎样的认识？

组织学生交流讨论，然后指名回答。

预设

生1：圆柱的上、下两个面叫做底面，圆柱的两个底面是面积相等的圆。

生2：圆柱的侧面是一个曲面。圆柱两个底面之间的距离叫做高。圆柱有无数条高。 生3：圆锥的底面是一个圆，圆锥的侧面是一个曲面。

生4：从圆锥的顶点到底面圆心的距离是圆锥的高，圆锥只有一条高。

生5：测量圆锥的高时，先把圆锥的底面放平，用一块平板水平地放在圆锥的顶点上，竖直地量出平板和底面之间的距离，就是圆锥的高。

……

（2）师：圆柱与圆锥可以各由什么平面图形旋转而成？

组织学生分组议一议，动手操作或画一画，并相互交流。

教师巡视指导。

指名学生汇报，集体评议。

生：圆柱展开是一长方形或正方形。

生：圆锥展开是个扇形。

（3）圆柱与圆锥之间的关系。

师：圆柱与圆锥有什么关系呢？你能说一说吗？

组织学生观察，小组议一议。

指名学生汇报，引导学生逐步归纳：

圆柱：有三个面，上、下两个底面是圆，侧面是一个曲面。

圆锥：有两个面，底面是一个圆，侧面是一个曲面。

（二）立体图形的三视图

1.教师拿出一个由若干小正方体组成的立体图形。

组织学生画出从不同方向看到的形状，并相互交流。指名学生汇报，并集体评议。

2.课件展示教材第88页“做一做”第2题。

组织学生独立完成，议一议。

指名学生汇报，并集体评议。

（三）立体图形的表面积和体积的计算公式

1．立体图形表面积的计算。

组织学生讨论回忆长方体、正方体、圆柱表面积的计算公式。 师：同学们还记得长方体、正方体、圆柱表面积的计算公式吗？ 指名学生汇报交流：

2或S表＝ab×2＋ah×2＋bh×2 生1：长方体的表面积：S表＝(ab＋ah＋bh)×

生2：正方体的表面积：S表＝6a2

2＝2πrh＋2πr2 生3：圆柱的表面积：S表＝S侧＋S底×

师：你能填一填这个表格吗？

学生交流填写，教师给予指导，并课件展示。

2．立体图形体积(容积)的计算。

组织学生讨论回忆长方体、正方体、圆柱体积(容积)及圆锥体积(容积)的计算公式。