新纪元教案

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做为高中教师，我们经常会接触到教案的撰写，教案是保证教学质量的基本条件，可以通过编写教案认识自己教学的优点和不足。好的高中教案都有哪些内容？这篇《新纪元教案》应该可以帮助到您。

课题

新纪元

№1

教

学

目

标

知识与能力

欣赏本文思想境界崇高开阔

过程与方法

理解文中“新纪元”一词

情感态度与价值观

要有全球的眼光和长远的历史眼光

教学重点

作者对“新纪元”寄予了怎样的希望

教学难点

怎样理解文中“新纪元”一词

教学关键

我们对社会发展、人类进步应该获得怎么的认识

课型

讲课

教学方法

反复朗读

教具

课件

教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

组织教学

导入新课

总结

练习

作业

导入新课：

你知道五四运动爆发的根本原因吗？

陈独秀与李大钊

李大钊与毛泽东

作者简介

李大钊，河北省乐亭县人，生于1889年五四新文化运动的主将之一；《新纪元》、《我的马克思主义观》、《再论问题与主义》

朗读课文，思考问题

怎样理解文中“新纪元”一词

字面：新的一年到来

深层：世界形势风云变化；马克思科学预言得到印证

新文化运动兴起，新的希望来临

读了本文，我们对社会发展、人类进步应该获得怎么的认识？

任何力量都不能阻止人类社会的发展进步

创造是生命之源，生存之本

要有全球的眼光和长远的历史眼光

本文艺术特色

思想境界崇高开阔

人格本性自然显露

语言豪壮崇高

作业：课后练习和报纸

导入

疏导

归纳

引导

布置

了解

识记

理解

巩固

完成

板

书

设

计

新纪元

思想境界崇高开阔

人格本性自然显露

语言豪壮崇高

课后记事

欣赏本文思想境界崇高开阔

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高中教案原毁教案

教学过程

学生归纳主题：本文从待人、对己两个方面，通过古今“君子”的对比，指出他们的不同表现和态度，进而得出“怠”与“忌”乃是毁谤根源的结论，谴责了“今之君子”习于毁谤的恶劣风气，目的在于想扭转这股歪风，有助于国家的治理。

二、深入探究

1.讨论一：韩愈认为产生毁谤的根源在于怠与忌。你有不同看法吗，生活中的诽谤难道仅仅因为怠惰或忌妒，还有没有其他原因呢？

（此环节，尽量引发学生深入探究，但要注意引导学生树立正确的道德观：律己严格，待人宽和。）

2.讨论二：千年之前，韩愈写此文是为针砭时弊，那现在，在我们身边是否也存在毁人扬己的现象，谈谈你的看法。

三、写作提升

1.思考：读完此文，这篇文章在句式结构上给你留下最深印象的是什么？

明确：对比、比排式；反问句式。

追问：找出课文中这样的句子，思考这样的句子能使文章收到什么效果？

①对比、比排句式

明确：取其一不责其二……，恐恐然……

举其一不计其十……，恐恐然……

不若是，强者必怒于言，……

不若是，强者必悦于言，……

效果：并列双行的对比排比句式，让议论气势充沛，纵横开合。

②反问句式

明确：是不亦责于身者重以周乎！

不亦待于人者轻以约乎！

不亦待其身者已廉乎！

是不亦责于人者已详乎！

效果：小结前文，加强语气，句式相似，形成呼应，使论证更加有力，文章更加严谨。

2.课堂训练：用对比比、排或反问手法论证“合适的位置”的观点。

参考示例：

屈原怀抱一腔报国之情，投身汩罗，成为一缕英魂，我们能说这是悲哀的吗？也正是屈原这样，才使他的赤诚留传人间，使他得到解脱。

陶渊明采菊东蓠下，过着隐士般闲适的生活，我们能说这是悲哀的吗？也正是归隐田园，才使他的清白永存人间，不与官僚同流合污。

魏征辅佐李世民，做一位忠诚的臣子，我们能因为他是前朝臣子而认为他不义吗？也正是继续进谏，才使他千古扬名，才成就“贞观之治”。

合适的位置能使你的生命升华，合适的位置能使你干出一番伟业。

——《寻找合适的位置》

四、课堂小结

韩愈文章，人们称作“奇”，说他的散文奇特而不平凡。我们通过对本文的学习，也确实见识了韩愈这篇议论性散文的不平凡之处，既懂得了待人待己之道，又学习了他文章结构严谨、气势磅礴的特点，对我们今后的写作很有帮助。

五、作业

1.写一篇材料议论文，尝试使用本文的论证结构和语言气势。

2.比较阅读：阅读《师说》《进学解》，体会韩愈论说文结构严谨的特点。

高中教案意识的作用教案

【教学要求】

1、懂得人能够能都地认识世界

2、把握意识在改造世界中的作用

3、理解“一切从实际出发、实事求是”

【教学重难点】

重点：意识的能动作用

难点：意识能动地改造世界

【教学过程】

导入新课：“我有一个梦想”

讲授新课：

一、人能够能动地认识世界

分析陈新年的案例，让学生感悟出人的意识活动是有目的性和计划性的；并指出它并不同于动物的本能活动；

分析一战前德国收购婆罗门石油的案例，让学生自主分析，得出结论：意识活动具有主动创造性和自觉选择性。并进行详细些的解释。

教师总结：目的、计划、主动、创造、自觉选择，这些活动都只存在于人的头脑中，是人头脑中的活动，因此，这些都体现了人能够能动地认识这个世界。或者说人的意识能够反映这个世界。

多媒体展示抗震救灾的案例，做个过渡。说明人不仅能够能动地认识世界，人还能够能动地改造世界。

二、人能够能动地改造世界

首先将整个世界划分为客观世界和主观世界。

1、具体指出，意识对改造客观世界具有指导作用。

详细讲解含义，并指出这种指导具有双重性，它可能是正确的指导，也可能是错误的指导；

再用人与自然的关系案例证明上述结论。

2、具体指出，意识对人的生理活动具有调节和控制作用（主观世界）

指明不同的意识会产生不同的作用，高昂的意志和萎靡的意志产生截然不同的效果。在此贯彻情感态度价值观目标，要求学生无论在学习还是在今后的生活和工作中都应保持高昂向上的精神状态和乐观的思想。

3、概括指出，意识具有反作用，正确的意识能够起促进作用，错误的意识会产生消极的阻碍破坏作用；

在此针对有些典型错误进行分析：见课件。并以此过渡到第三个大问题。

三、一切从实际出发、实事求是

结合教材40页材料，分析如何做到一切从实际出发，实事求是？

学生阅读教材后，找到三个方面，教师进行概括、总结。

多媒体展示材料，根据上述三个方面进行分析练习；之后教师进行总结、解题指导。

本课小结：

本课主要讲述了意识的能动作用原理和一切从实际出发的要求两个问题。（如果有时间可以整合物质和意识的辩证关系原理及方法论，时间不足的话在下节课将题前总结也来得及）

高中教案化学教案

第二节二氧化硫

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）

3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？

新课进行：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、化学性质

①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

②二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+O22SO3：还原性；（可逆反应）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？

SO2+2H2S=3S+2H2O

说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；

化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③二氧化硫的漂白性

【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？

新课的延伸：

①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。

作业：P133一、二，课堂讨论

课后小结：

关于高中教案电功率教案二的高中教案推荐

电功率

（一）教学目的

1．掌握电功率的概念：知道电功率的意义（反映电流做功的快慢）、定义（电流在单位时间内所做的功）、公式（P=UI）和单位（瓦）；能综合运用已学知识计算用电器（只限于一个）的电功率问题。

2．理解额定电压、额定功率和实际功率的意义以及它们之间的关系。

（二）教具

1．标有不同额定电压和不同功率的灯泡各一个。

2．45伏左右的电源一个。

3．安培计、伏特计、变阻器各一个。

4．灯座一个、导线若干。

（三）教学过程

1．复习提问

（1）电功大小与什么有关？电功的公式和单位是什么？（2）电力机车上的电动机和电扇上的电动机。哪个做的功多？

（引导学生如下回答：不能确定，因为未告诉各自做功的时间。在相同时间内，肯定电力机车做的功比电扇大得多，但如果电力机车做功时间很短，电扇工作时间很长，那就不一定了。）

2．引入新课

由复习提问自然引入：电力机车和电扇的电动机做功大小不好比较，那末它们做功究竟有什么不同呢？

（答：做功快慢不同，电力机车在单位时间做的功多，电扇在单位时间做的功少）

为表示电流做功的快慢，引人电功率的概念。

3．讲授新课

（1）电流在单位时间内所做的功叫做电功率。

这个单位时间就是1秒钟，如果通电时间为t秒，电流所做的功为W焦，则电功率是

P=W/t

∵W=UIt

∴P=UI

即电功率等于电压与电流的乘积。

（2）电功率的单位。第一册中学过功率的单位是瓦，即每秒钟做功1焦其功率为1瓦。电功的单位也是焦，所以电功率的单位也是瓦。由P=UI可知：U的单位为伏，I的单位为安，P的单位就是瓦。（以上均采用边讲边启发的方式得出）

电功率的单位还有千瓦

1千瓦=1000瓦。

l焦=1瓦·l秒=1瓦·秒

如P取千瓦，t取小时为单位，则得一电功的新单位：千瓦时（kw·h）

1千瓦·时=1000瓦×3600秒=3.6×106瓦·秒

=3.6×106焦

联系上节课讲的电功单位“度”，可知

1千瓦·时=1度

注意：“度”是生活中的说法，今后一律用千瓦·时。（以上采用讲授方式）

（3）例题《以下例题应预先抄在小黑板上）。例①一只小灯泡所用的电压是：3伏，通过的电流是0.3安。通电时间是100秒。求电流所做的功和灯泡的电功率。

解I：由W=UIt=3伏×0.5安×100秒=150焦。

P=W/t=150焦/100秒=1.5瓦。

解Ⅱ：由P=UI=3伏×0.5安=1.5瓦。

W＝P·t＝l.5瓦×100秒=150焦。

两种解法是一样的，但解Ⅱ在计算上简便些.

例②一只电阻丝，接在40伏电路中，通过的电流是安，电阻丝的电功率是多少瓦？如把它接在20伏的电路中，电阻丝的电功率又是多少？

解：接在40伏电路中的电功率

P=UI=40伏×5安=200瓦

接在20伏电路中的电功率

∵R=U／I=40伙/5安=8欧

I′=U／R=20伏／8欧=2.5安

∴P′=U′I′=20伏×2.5安=50瓦

可见:同一用电器（电阻不变）所加电压减小到原来的1／2，则电功率减小到原来的1／4，即电功率与所加电压的平方成正比。

（例①解后应强调思路和方法，例②解后应强调用电器的功率随所加电压的变化而变化）

（4）从例②中可以看出，同一个用电器在不同电压下，电功率是不同的。可是为什么日常使用的用电器都有一定的功率值呢？

（演示课本讲述额定功率的实验。取一标有电压和功率的小灯泡，分别接在标定电压、高于标定电压、低于标定电压的电路中，观察发光情况。最后接入220伏的照明电路中。灯泡浇毁）

所以我们说用电器的功率是多大时，必须指明电压是多少。由于照明电路电压都是200伏，所以我们说15瓦的电灯。1000瓦的路灯，40瓦的日光灯等等，都是指在220伏电压时的功率。但在这些用电器上必须同时标明电压和功率。

（出示各种用电器，让学生认明标记）

不同厂家生产的用电器上的标记大同小异，如40瓦电灯泡，标记为“220伏40瓦”、“220V40W”、“PZ220梍40”等等。用电器上标定的电压和功率叫做额定电压和额定功率。用电器只有在额定电压下工作，其功率才是额定功率，只有在这种情况下使用，用电器工作才是正常的。例如电灯在额定电压下正常发光，若电压低于额定电压，就发光暗淡，高于额定电压就发光强烈，时间长了就容易烧坏，若远高于额定电压，就立即烧毁；因此，使用用电器时，一定不要使电压高于额准电压。

%额定电压和额定功率是一切用电器的重要性能指标，一般都标在用电器上或使用说明书中。

（5）一些电器设备的功率。

（根据学生日常用到的电器设备举例）

指出：

①家用电器的额定电压均为220伏。

②小灯泡只标有额定电压如“1.5V”、“2.5V”、”3.8V”等。

最后指出：功率大说明单位时间做功多，功率表示了电电器做功本领的大小。如电炉1500瓦比500瓦发热快，电灯100瓦瓦比40瓦发光强等。

4．巩固练习

（l）本节课文中的例题（让学生不看书，自己解出来，然后和课本解法对照）

（2）有一标记为“12V3W”的灯泡，接在15伏电压的电路中：①如果灯丝电阻不变，灯泡的功率是多少？②实际上灯丝电阻是随温度升高而增大的。设这时灯丝电阻是正常使用时电阻的1.2倍，灯泡的实际功率是多少？

解：①灯丝额定电流I=P/U=3瓦／2伏=0.25安

灯丝电阻R=U/I=12伏/0.25安=48欧

电压为15伏时的电流

I1=15伏／48欧=5/16安

∴．功率P1=5／16安×5伏=4.7瓦

②灯丝实际电阻R′=l.2R=1.2×48欧=57.6欧

实际通过的电流

I2=15伏／57.6欧=0.26安

实际功率是P2=15伏×0.26安=3.9瓦

说朋：在功率的计算中一般不考虑电阻变化的影响。但在电灯的使用中，电压不同灯泡的亮度不同，灯丝温度差别较大，故电阻的变化亦较大。因此，使用电压高下额定电压时，实际功率低于计算值；反之，实际功率高于计算值。（本题第2问，也可改为定性说明题而不做计算，可视学生接受能力而定）

5．课外作业：本自习题一第2、3题。

6．板一书设计

电功率

定义：电流在单位时间内所做的功。

公式：P=UI或P=W／t

单位：1瓦=1伏·安=1焦／秒

l千瓦=1000瓦

电功单位：1焦=1瓦·秒

1千瓦时=1000瓦×3600秒=3.6×106=1度。

额定电压和额定功率。

（四）设想、体会

电功率是初中教学的重点和难点。由于内容较多，计算较复杂，要安排三节课才能完成：这一节讲电功率的意义、公式及额定功率的意义及其适用条件，后继两节课为实验和计算。三节课的知识内涵和深度是相同的、只是从不同方面来加强和巩固，使学生达到对电功率的理解和掌握。

这节课从实际的大小不同的电动机，它们工作有什么不同引入新课，这样既突出了电功率的意义，也突出了电功率和电功的区别。

在讲过电功率的公式和单位后，没有采用课本的例题，而另编了两道较浅的例题：例①意在使学生理解电功率和电功都有两个式子（P=W／t=IU，W=IUt=Pt）和两种算法；例②意在使学生理解电功率大小随所加电压而变，为顺利过渡到额定功率的讨论提供预备知识。课本的例题是联系实际照明电路的题，计算较复杂，题的内容也统包含了这节课的全部知识，因此用作授完新课后的巩固练习。这样就使整堂课中的例题和练习，都不是无的放矢，而是为教学目的服务，与教学内容紧密结合，成为推进教学的有力工具。

最后巩固练习中，提出了灯泡的功率随电压变化。而电压变化又将引起灯丝温度变化，从而引起灯丝电阻变化。电阻变化又影响实际功率的大小，这是一道联系已学知识的扩展加深的题。在教学中可视学生情况而定：如学生都是优等生，可做定量计算。对一般学生可做定性说明。

这节课的难点是学生对额定电压、额定功率与实际电压、实际功率混淆不清，解题中需把电功率公式和欧姆定律公式反复运用，更加造成了困难。解决这一困难，一是要把有标记的灯泡接入不同电压的演示实验做好，二是解题中要分步计算，把每一步的已知什么求什么讲清楚。由于以后有一节课专门讲计算，因此本节课的练习应以直接用公式的简单计算为主。

注：本教案依据的教材是人教社初中物理课本第二册第九章

高中教案函数概念教案 精选版

各位领导老师大家好，今天我说课的内容是函数的近代定义也就是函数的第一课时内容。

一、教材分析

1、教材的地位和作用：

函数是数学中最主要的概念之一，而函数概念贯穿在中学数学的始终，概念是数学的基础，概念性强是函数理论的一个显著特点，只有对概念作到深刻理解，才能正确灵活地加以应用。本课中学生对函数概念理解的程度会直接影响数学其它知识的学习，所以函数的第一课时非常的重要。

2、教学目标及确立的依据：

教学目标：

（1）教学知识目标：了解对应和映射概念、理解函数的近代定义、函数三要素，以及对函数抽象符号的理解。

（2）能力训练目标：通过教学培养学生的抽象概括能力、逻辑思维能力。

（3）德育渗透目标：使学生懂得一切事物都是在不断变化、相互联系和相互制约的辩证唯物主义观点。

教学目标确立的依据：

函数是数学中最主要的概念之一，而函数概念贯穿整个中学数学，如：数、式、方程、函数、排列组合、数列极限等都是以函数为中心的代数。加强函数教学可帮助学生学好其他的数学内容。而掌握好函数的概念是学好函数的基石。

3、教学重点难点及确立的依据：

教学重点：映射的概念，函数的近代概念、函数的三要素及函数符号的理解。

教学难点：映射的概念，函数近代概念，及函数符号的理解。

重点难点确立的依据：

映射的概念和函数的近代定义抽象性都比较强，要求学生的理性认识的能力也比较高，对于刚刚升入高中不久的学生来说不易理解。而且由于函数在高考中可以以低、中、高挡题出现，所以近年来高考有一种“函数热”的趋势，所以本节的重点难点必然落在映射的概念和函数的近代定义及函数符号的理解与运用上。

二、教材的处理：

将映射的定义及类比手法的运用作为本课突破难点的关键。函数的定义，是以集合、映射的观点给出，这与初中教材变量值与对应观点给出不一样了，从而给本身就很抽象的函数概念的理解带来更大的困难。为解决这难点，主要是从实际出发调动学生的学习热情与参与意识，运用引导对比的手法，启发引导学生进行有目的的反复比较几个概念的异同，使学生真正对函数的概念有很准确的认识。

三、教学方法和学法

教学方法：讲授为主，学生自主预习为辅。

依据是：因为以新的观点认识函数概念及函数符号与运用时，更重要的是必须给学生讲清楚概念及注意事项，并通过师生的共同讨论来帮助学生深刻理解，这样才能使函数的概念及符号的运用在学生的思想和知识结构中打上深刻的烙印，为学生能学好后面的知识打下坚实的基础。

学法：四、教学程序

一、课程导入

通过举以下一个通俗的例子引出通过某个对应法则可以将两个非空集合联系在一起。

例1：把高一（12）班和高一（11）全体同学分别看成是两个集合，问，通过“找好朋友”这个对应法则是否能将这两个集合的某些元素联系在一起？

二.新课讲授：

（1）接着再通过幻灯片给出六组学生熟悉的数集的对应关系引导学生总结归纳它们的共同性质（一对一，多对一），进而给出映射的概念，表示符号f：A→B，及原像和像的定义。强调指出非空集合A到非空集合B的映射包括三部分即非空集合A、B和A到B的对应法则f。进一步引导学生总结判断一个从A到B的对应是否为映射的关键是看A中的任意一个元素通过对应法则f在B中是否有唯一确定的元素与之对应。

（2）巩固练习课本52页第八题。

此练习能让学生更深刻的认识到映射可以“一对多，多对一”但不能是“一对多”。

例1.给出学生初中学过的函数的传统定义和几个简单的一次、二次函数，通过画图表示这些函数的对应关系，引导学生发现它们是特殊的映射进而给出函数的近代定义（设A、B是两个非空集合，如果按照某种对应法则f，使得A中的任何一个元素在集合B中都有唯一的元素与之对应则这样的对应叫做集合A到集合B的映射，它包括非空集合A和B以及从A到B的对应法则f），并说明把函f：A→B记为y=f（x），其中自变量x的取值范围A叫做函数的定义域，与x的值相对应的y（或f（x））值叫做函数值，函数值的集合{f（x）：x∈A}叫做函数的值域。

并把函数的近代定义与映射定义比较使学生认识到函数与映射的区别与联系。（函数是非空数集到非空数集的映射）。

再以让学生判断的方式给出以下关于函数近代定义的注意事项：

2.函数是非空数集到非空数集的映射。

3.f表示对应关系，在不同的函数中f的具体含义不一样。

4.f（x）是一个符号，不表示f与x的乘积，而表示x经过f作用后的结果。

5.集合A中的数的任意性，集合B中数的唯一性。

6.“f：A→B”表示一个函数有三要素：法则f（是核心），定义域A（要优先），值域C（上函数值的集合且C∈B）。

三.讲解例题

例1.问y=1（x∈A）是不是函数？

解：y=1可以化为y=0+1

画图可以知道从x的取值范围到y的取值范围的对应是“多对一”是从非空数集到非空数集的映射，所以它是函数。

[注]：引导学生从集合，映射的观点认识函数的定义。

四.课时小结：

1.映射的定义。

2.函数的近代定义。

3.函数的三要素及符号的正确理解和应用。

4.函数近代定义的五大注意点。

五.课后作业及板书设计

书本P51习题2.1的1、2写在书上3、4、5上交。

预习函数三要素的定义域，并能求简单函数的定义域。

函数（一）

一、映射：2.函数近代定义：例题练习

二、函数的定义[注]1—5

1.函数传统定义三、作业：

高中教案化学教案 氧化还原

离子反应离子方程式教案

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列离子方程式中，正确的是（）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C）2．（B）、（D）