九年级化学下册课件

九年级化学下册课件(必备十三篇)。

在老师日常工作中，教案课件也是其中一种，老师在写教案课件的时候不能敷衍了事。 精心编制的教学教案有助于教师更好地把握课程重点。这份精心挑选的“九年级化学下册课件”一定能够满足您的品味，希望这些信息提供给您一些思路和借鉴！

九年级化学下册课件【篇1】

课题第二节化学与材料研制

课型新课教学

目标知识目标1.知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。2.了解使用合成材料对人和环境的影响。

能力目标认识新材料的开发与社会发展的密切关系1.以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。2.对学生进行社会责任感和使命感的教育。3.培养学生合理利用各种材料的观念。

教学重点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。

教学难点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。

学情分析学生在家里已经看见并且使用过一些材料，如玻璃，陶瓷、水泥、塑料、混泥土等等。

教具学具四种材料的生活物品。

教法学法自学，讨论，练习

教学过程创设情境引入新课：材料的发展日新月异，材料的使用与我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。一、用途广泛的无机非金属材料各种玻璃

二、来自石油的有机合成材料1、合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。2、纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。

三、新能优良的复合材料钢筋混凝土，玻璃钢四、随堂检测题1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是。鉴别两者的方法及有关现象、结论。2、就下列材料，各举一例并说明用途。1)金属材料;2)无机非金属材料;3)合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的

九年级化学下册课件【篇2】

实验探究、讨论交流

4

归纳总结、得出结论

理解：质量守恒定律内容

5

解释应用、拓展提高

质量守恒定律的应用

体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

6

作业布置、学以致用

假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗？

请谈一谈你的想法。

情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。通过远古的森林变为沉睡在地下的煤矿(图片)，无色的氢气可使火箭飞向太空(图片)，天宫一号发射过程中，推进剂液氢液氧的反应及氢气+氢气→水的动画模拟，带

领学生进入奇妙的化学世界，激发学生积极的探索兴趣。并在分子论、原子论的基础上，引导学生通过分析化学变化微观过程中的量变来推测化学反应前后宏观物质总质量的变化。在学生原有的认知基础上提出新的问题。

2、实验探究，合作交流

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，即按“发现问题-提出假设-设计实验-实验验证-得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验，得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的含义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。但一个定律的发现仅靠理论的支撑、几个实验的归纳是没有说服力的。当年科学家们做了大量的实验，历经几代科学家才发现了质量守恒定律。通过引证质量守恒定律发展简史，不仅让学生学习科学家们敢想敢做，严谨、坚持的科学态度，也增强了研究的科学性。

3、解释应用，拓展提高

理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题(建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题)：

①氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

(第1题再次凸显守恒的是反应物和生成物的“质量总和”;)

②Ⅰ、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成克水

Ⅱ、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成克水。

(第2题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。)

③Ⅰ、植物的光合作用可以表示为：

光合作用

二氧化碳+水→淀粉+氧气

催化剂

则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

(第3题意在凸显化学反应前后“元素的种类”不变。)

光合作用

Ⅱ、若已知植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O→X+O2

催化剂

则可确定淀粉X中一定含有元素。说明判断理由。

(第3题意在凸显化学反应前后“原子的种类、数目”不变。)

4、作业的布置：

假如你是老板，你是否相信那则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”你会加盟吗?请谈一谈你的想法。

体现质量守恒定律的应用价值，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

四、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

1.两个体现

(1)体现新课程改革素质教育的教学理念;

(2)体现学生自主探究的学习方式。

2.四个突出

(1)以实验为基础，引导科学发现;

(2)以思维为核心，开展问题探究;

(3)以学生为主体，促进知识内化;

(4)以小组为单位，构建研究氛围。

九年级化学下册课件【篇3】

九年级化学《金属与矿物》的教案设计

教学目的：

1.知道钢铁锈蚀的条件

2.了解防止金属锈蚀的简单方法

3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性

重点难点：

金属的锈蚀和防护，金属回收的方法

情感态度与价值观：

1.认识到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

过程：

复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用

教学方法：阅读、讨论、实验探究法、问题探究法

内容：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。

引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10

一、钢铁的锈蚀及其防护

[探究活动]铁钉的锈蚀：

试管：①铁钉与酸、水、氧气接触后

②铁钉与 、水、氧气接触后

③铁钉放在有水的试管中

④铁钉放在干燥的空气中

⑤铁钉放在冷却的沸水中

讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？

小结：

铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分为Fe2O3 ，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。

怎样防锈呢?

在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。

防锈的方法：

1.在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）

2.在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）

二、废金属的回收利用

废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。

指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？

据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。

本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

第四节 石灰石的'利用

内容：

1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。

2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。

3、用盐酸和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。

对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰。

本节在本章中的地位与作用：认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。理解检验物质的依据和方法。通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。

参考资料：

1.大理石是结晶质碳酸钙，白色的大理石――汉白玉是纯净的碳酸钙，它的结构致密，是极好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量钴、钛、铜等杂质，分别呈红、黄、蓝色，含三价铁的呈黑色或灰色，含二价铁的呈绿色。它们都是很好的建筑、装饰材料。石灰石是非结晶质碳酸钙，它在自然界里的贮量比大理石多，也因含不同的杂质而呈不同的颜色。石灰石是冶金工业上的助熔剂，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白垩是深海底的海栖生物遗骸沉积而成的，土状，致密。它可以用作涂料，还能用作动物酸中毒的解毒剂，外用去湿剂、收敛剂等。

2.制造水泥的概况。把石灰石和粘土等原料分别碾成粉末，然后按适当比例混合，制成生料，放在约150米的倾斜回转窑里煅烧。原料从高端流入，燃料从低端喷入，在高温（1400~1500℃）下，原料经复杂的物理―化学变化后，烧结成块状熟料。冷却后，加入少量（2~3%）石膏（调节水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸盐水泥。

九年级化学下册课件【篇4】

1.使学生了解铁的物理性质。

2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。

3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。

2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

[提问]

1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

2.你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的.）。

[引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。

研究物质的性质，首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。

____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____。

二、铁的化学性质。

[提问]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？

[讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。

[讲解]钢铁防锈的意义。如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。

[提问]常用的防锈方法有哪些？它们的原理是什么？

[学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）

[讲解]根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。

[学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。

[提问]观察铁丝有什么变化？你知道这是什么原因吗？

[讲解]铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，覆盖在铁丝表面。

[提问]你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗？

九年级化学下册课件【篇5】

九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重、难点

重点：

金属活动性顺序。

2、认识金属的重要化学性质

难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、课时安排 1课时

我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？

[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容]

1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3．把另一根洁净的`铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺序

[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

[布置作业]习题3，6，8[回忆并写化学方程式]

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

[学生进行探究实验并填写表格]

现象

化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体

2Al+3CuO4=Al（SO4）3+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

铜丝浸入硫酸铝溶液中

无明显现象

[答]实验1说明铝的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银。

实验3说明铜的活动性弱于铝。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Al＞Cu＞Ag

[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。

[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，从而腐蚀铁制容器；

[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

通过小节，把金属与盐反应的知识系统化

轻松得出结论

经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序

自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦

系统地介绍金属活动性顺序的运用

能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断

能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。

小结本课内容，知道本课的内容

课后习题，巩固所学知识

5分钟检测题

1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的

是（    ）

A、Na、Fe、Mg        B、K、Cu、Fe

C、Ca、Ag、Zn        D、AI、Zn、Hg

2、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（    ）

A、Ag、Cu两种单质的混合物

B、Cu、Fe两种单质的混合物

C、Ag、Fe两种单质的混合物

D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（    ）

A、X﹥Z﹥Y  B、Y﹥X﹥Z  C、Y﹥Z﹥X  D、Z﹥Y﹥X

4、能用铁制容器盛放的试剂是（   ）

A、盐酸   B、稀硫酸   C、硫酸铜溶液   D、酒精

5、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能跟硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（    ）

A、Fe     B、Mg    C、Ag     D、Cu

6、现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（     ）

A、ZnSO4溶液           B、CuSO4溶液

C、KNO3溶液            D、稀硫酸

九年级化学下册课件【篇6】

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境

19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？

在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？

生活中处处有化学！

及时整理。

九年级化学下册课件【篇7】

一、教材分析：

铁的性质是现行教材第六章第一节内容。同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

二、教学目标：

3、学情分析：学生经过一年半的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是初二学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。

因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

重点：铁的化学性质 铁在初中高中化学中占有很大的比例（铁的化合物及与其有关的反应），所以铁的化学性质为本节的重点。

难点：在化学计算中需要采用数学方法，在这个过程这有一个从具体到抽象的思维过程

（师）在前面我学过了很多非金属元素，但是大自然中有更多的'元素是金属元素，接下来我们将学习自然界中最多的金属元素--铁。首先我们来学习铁的物理性质。

（师）取出另一块纯铁的薄片，请学生上台动手拉伸铁片，描述（质软）

（师）总结：有些同学存在着定向思维，以为铁就红棕的，很硬。通过刚才的实验，大家都看到了。纯铁是银白色的，它的质地很软，具有一定的延展性。

那么为什么我们平时看到的铁会是红棕，有些还是黑色的呢？这是因为它发生了化学反应，我们看到都不是纯铁。下面我们来学习铁的化学反应。

（师）纯铁的颜色是银白的，那么红棕色的颜色哪里来的呢？

（师）演示实验：两个烧杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸铜溶液，两个烧杯中各放一块铁片

（生）观察，描述：稀硫酸中的铁片上有气泡产生，硫酸铜溶液中的铁片上有红色的铜产生

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4         银白色  蓝色   红色  浅绿色

（师）铁能够置换出氢气和铜，根据金属活动顺序表，铁是比铜活泼的金属，铁是一种活泼金属。

五、小结：

对于初中声来讲表象的反应式粗涩难懂，采用实验教学法。在课堂上用实际的实验现象阐述表达式，既加深同学对致死的理解也培养了他们的观察能力，实现了知识传播和能力培养的和谐共进。

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4         银白色  蓝色   红色  浅绿色文

章

九年级化学下册课件【篇8】

2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。

〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？

在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）

10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。

〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。

〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的'溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明一定温度和一定量溶剂呢？

〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。

给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？

给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。

〔讲述〕这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明在一定温度下和一定量溶剂里，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。

显示投影卡片：

〔小结〕定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

九年级化学下册课件【篇9】

（1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】【演示实验9-6】

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】【演示实验9-7】

3、【课堂小结典例拓展中考延伸】

八、板书设计

课题3溶质的质量分数

一，溶液的质量分数

1、公式：

100%

2、在饱和溶液中

溶质质量分数100%（CS）

3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释

九、【课后反思】

课题1常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电

2、为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：①写②拆③平NaCl=Na++Cl-

Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动即形成电流

[练习]看P56，图10，写出HClNaOH溶于水的电离方程式。注意事项：

①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。

③原子团在电离过程中不变。

④在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。

⑤检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二、酸碱盐的定义

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1、电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸

NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-

3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。三、物质的分类

金属单质

单质

非金属单质

纯净物

无机物

物质

化合物

有机物混合物

四、【课后反思】

酸碱

盐

氧化物

九年级化学下册课件【篇10】

九年级化学下册金属知识点

金属材料

1、纯金属(90多种)合金 (几千种)

2、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)

(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属

(9)锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属 重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等;

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)

成分生铁(含碳量2%~4.3%)

钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)

青铜(铜锡)铅锡钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

选择题答题技巧

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的符号，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

化学常考句子

1.自然界中密度最小的物质：氢气。

2.氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3.点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4.氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。

5.碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6.金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8.古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。

九年级化学下册课件【篇11】

铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

(1)知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。

(2)过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

(2)难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

(3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

(4)关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。

2.学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

3.评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

导语小组代表简述收集的资料使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感评价总结倾听发挥评价激励功能投影展示钢铁厂生产场景观看激发学习兴趣提出有关铁的物理性质的讨论题思考、讨论培养分析、归纳、总结能力引导回忆相关知识制氢气的实验为探究铁的化学性质做准备指导学生探究铁的化学积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的实验及实验室性质通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论培养学生科学的学习方法组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价汇报、讨论、评价使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念课堂小结倾听、思考并回忆巩固知识达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点(习题另附)思考回答巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。

九年级化学下册课件【篇12】

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的.原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[]做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。www。下列反应不属于置换反应的是（    ）

A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2

C、3CO+Fe2O3   === 2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

布置课后作业：

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[学生进行探究实验并填写表格]

金属与稀盐酸反应

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

金属与稀硫酸反应

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

铁

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铜

不反应

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象

通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性

联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题

训练学生的思维，用练习巩固所学的知识

扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。

尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

知识拓展，激发学生求知欲。2MgO       2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO       3Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑    Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：

1、概念：

2、用符号表示：A+BC→AC+B

5分钟检测题

1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（        ）

A、铝     B、铂      C、铁      D、铜

2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是（    ）

A、X﹥Y﹥Z   B、X﹥Z﹥Y   C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X

3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（   ）

A。金、铜、铁         B。铁、金、铜

C。铁、铜、金         D。铜、金、铁

4、铝制品很耐腐蚀的原因是（     ）

A、铝的化学性质很不活泼

B、铝的化学性质很活泼

C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜

D、铝的密度小

5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，   这个反应属于（    ）

A、化合反应         B、分解反应

C、置换反应         D、以上都不是

6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（    ）

A、Ag        B、Fe       C、Pt      D、HCI溶液

九年级化学下册课件【篇13】

九年级化学下册课件是帮助学生更好地理解并掌握化学知识的重要工具。在这一学期的课程中，学生将接触到更加深入和复杂的化学知识，例如离子反应、酸碱中和、化学平衡等。通过使用课件，学生可以直观地了解这些概念，更好地理解化学现象的发生原理，并且能够更好地应用这些知识进行解题和解决实际问题。

在九年级化学下册课件中，学生将学习如何进行离子反应的平衡方程式的书写和化学式的推导。离子反应是化学知识的一个重要组成部分，通过学习离子反应，学生可以更好地理解化学反应的本质，从而更好地理解不同元素之间的化学反应。通过课件，学生可以看到不同反应在化学试管中是如何发生的，进一步帮助他们理解反应物和生成物之间的关系。

九年级化学下册课件还包括了酸碱中和的知识。学生将学习如何通过酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，并学习如何计算溶液的PH值。酸碱性是化学中一个很重要的概念，通过学习酸碱中和，学生可以更好地理解溶液的性质和变化规律。通过课件展示的案例和实验，学生可以直观地看到酸碱中和的过程，加深对这一概念的理解。

在九年级化学下册课件中，学生还将学习化学平衡反应的本质和计算。化学平衡是一个相当复杂的概念，通过课件的展示，学生可以看到不同反应在不同条件下是如何平衡的，并且可以了解如何通过一系列的计算来确定平衡常数和反应物浓度。化学平衡是一个很重要的概念，通过课件的帮助，学生可以更好地理解这一过程，并且更好地应用这一知识解决实际问题。

九年级化学下册课件是一个帮助学生更好地理解和掌握化学知识的重要工具。通过课件的直观展示和生动演示，学生可以更好地理解化学概念，并且更好地应用这些知识进行解题和解决实际问题。希望学生能够认真使用这些课件，更好地学习化学知识，取得更好的学习成绩。