化学键教案

化学键教案12篇。

俗话说，做什么事都要有计划和准备。幼儿园的老师都希望自己讲的课学生们爱听，能学习的更好，一般来说，提升学生的效率最好是准备一份教案，有了教案上课才能够为同学讲更多的，更全面的知识。幼儿园教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编精心收集整理的化学键教案12篇,带给大家。希望你更多关注本网站更新。

化学键教案【篇1】

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

化学键教案【篇2】

教学目标：

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。

[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

[板书] 3、分子间作用力?

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

A．由不同种元素原子形成的共价键?

B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

C．极性分子中必定含有极性键?

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键教案【篇3】

化学键小班教案

教学目标：

1. 能够了解化学反应中的离子键和共价键；

2. 能够理解分子化合物中化学键的类型和强度；

3. 能够掌握化学键在分子结构和性质中的作用。

教学重点：

1. 离子键和共价键的概念及其区别；

2. 分子化合物中的化学键类型和强度。

教学难点：

1. 分子化合物中的化学键对结构和性质的影响；

2. 化学键的数量对分子结构和性质的影响。

教学方法：

1. 教师讲解结合视频等多媒体资源；

2. 学生自主学习和探究。

教学过程：

Step 1 引入话题

教师用视频等多媒体资源展示分子结构，引导学生探究分子结构的基本原理和组成。提问：分子结构由什么组成？

Step 2 了解化学键

1. 介绍化学键的概念和作用。

2. 分类介绍离子键和共价键的区别和自然描述，对照离子化合物和共价化合物的特点进行说明。

3. 通过多媒体资源或模型，展示离子键和共价键的结构特点和成因。

Step 3 探究化学键对分子结构和性质的影响

1. 通过实验展示不同类型的化合物的性质差异，引导学生思考化学键对分子结构和性质的影响。

2. 在模型上演示并分析共价化合物的分子结构，引导学生认识分子极性和分子之间的相互作用。

Step 4 学生探究分子结构和性质的关系

1. 分组自主探究几种不同类型的分子化合物，分析其分子结构和化学键的类型和数量，探究化学键在分子结构和性质中的作用。

2. 分小组上台进行展示和交流，通过分组讨论，总结和归纳不同类型的分子化合物的特点以及化学键对分子结构和性质的影响。

Step 5 总结复习

1. 总结离子键、共价键的概念，以及它们的区别和特点。

2. 总结化学键对分子结构和性质的影响，并展示概念图或小知识卡片等资源，加深学生对化学键的理解和记忆。

教学评价：

教学过程中，教师和学生积极互动，通过多媒体资源、实验和模型等活动形式，使学生能够深入理解化学键对分子结构和性质的影响，从而掌握分子化合物中化学键的类型和强度。同时，学生通过自主探究和分组讨论，巩固和加强了对化学键的理解和应用。教学成果通过展示和交流，既展示了学生的学习成果，也加深了学生对化学键的认识和理解。

化学键教案【篇4】

化学键小班教案

一、教案概述

本课是化学中的一个重点章节——化学键的教学。通过本课的学习，学生将了解什么是化学键、化学键的种类以及化学键的性质。通过实验和讨论，学生将会深入理解化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

二、教学目标

1. 了解什么是化学键，化学键的基本概念。

2. 理解化学键的种类以及化学键的性质。

3. 掌握化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

三、教学重点

化学键的种类、性质及其对物质性质的影响。

四、教学难点

化学键的形成机理及其对物质性质的深入理解。

五、教学过程

1. 导入（10分钟）

通过提问的方式，引导学生回顾以前学过的知识，例如，原子的结构、元素周期表等，以激发学生对化学的兴趣，并为本课的学习做铺垫。

2. 知识讲解（20分钟）

通过PPT或者板书的方式，向学生讲解化学键的基本概念、种类以及性质。详细介绍离子键、共价键和金属键，并通过生活中的例子进行解释和讨论。

3. 实验探究（30分钟）

为了让学生更好地理解化学键的形成机理，设计一个实验探究的环节。实验内容如下：

材料：锌粉、氯气、石油醚、试管、酒精灯等。

步骤：

1) 将锌粉放入试管中；

2) 加入少量石油醚；

3) 在加热的情况下放入氯气；

4) 观察试管内现象变化，记录观察结果，并进行讨论。

通过该实验，让学生亲身体验化学键的形成，并观察到化学键对物质性质的影响，加深对化学键的理解。

4. 真实案例分析（15分钟）

挑选一些真实案例，如化学键在生活中的应用，如何利用化学键进行材料合成等。通过与学生的讨论，让学生进一步了解化学键在实际应用中的重要性和作用。

5. 拓展练习（15分钟）

根据学生的学习情况，设计一些拓展练习题目，让学生对化学键有更加深入的理解和运用。

6. 小结（5分钟）

通过简要的总结，对本节课的学习内容进行回顾，强化学生对化学键的理解和应用。

六、课后作业

1. 阅读相关化学书籍，加深对化学键的理解。

2. 完成相关习题。

七、教学工具和资源

1. PPT或者板书

2. 实验所需材料

3. 相关的化学书籍和参考资料

八、教学评估方法

1. 实验表现评估

2. 讨论参与程度评估

3. 课后作业评估

以上是一份关于化学键小班教案的范文，以供参考。通过设计多个环节，如知识讲解、实验探究、真实案例分析等，可以帮助学生更好地理解化学键的概念、种类、性质和影响，提高学生的学习兴趣和参与度。

化学键教案【篇5】

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的'金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

化学键教案【篇6】

尊敬的评委老师：

大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

一、说教材

本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

二、说学情

学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

三、说教法学法

为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

四、说教学过程

环节一：设疑导入

本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

环节二：初步感知离子键相关概念

教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

环节四：巩固练习

教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

环节五：全课小结

教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

环节六：布置作业

本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

化学键教案【篇7】

化学键小班教案

一、教案背景

化学键是高中化学中的重要知识点，对于学生的学习和理解有一定难度。因此，在小班教学中，针对化学键的教学设置相对灵活，能够更好地满足学生的学习需求和提升学生的学习成绩。

二、教学目标

1. 知识目标：了解化学键的基本概念、种类和特性，掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和特点；

2. 能力目标：能够正确解答与化学键相关的试题，能够进行简单的化学键的分析和判定；

3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，激发学生对于科学探索的热情。

三、教学过程

1. 导入（10分钟）

利用PPT或实验等方式，引入化学键的概念，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解（30分钟）

2.1 共价键的概念和特点：通过化学键成对电子的共享，介绍共价键的形成条件和共享电子对的形式；

2.2 离子键的概念和特点：介绍离子键的形成条件和离子的特点；

2.3 金属键的概念和特点：介绍金属键的形成条件和金属的特点。

3. 实例分析（20分钟）

通过一些具体的化学物质的实例，让学生分析其中的化学键的类型和特点，并进行讨论和解答。

4. 实验操作（30分钟）

进行一些简单的实验，例如利用电弧炉进行金属键的形成实验，借助化学实验的方式增加学生的实践能力和对于化学键的直观认识。

5. 总结归纳（10分钟）

教师进行知识点的总结归纳，并提醒学生注意化学键的相关考点和容易混淆的概念。

6. 拓展学习（20分钟）

学生进行化学键相关知识的拓展学习，例如阅读相关文献和做一些相关练习题。

四、教学评价

1. 学生通过实验和讨论，能够正确判断化学键的类型和特点；

2. 学生能够灵活运用化学键的概念，解答相关的考题；

3. 学生对于化学键的形成条件和特点有一定的了解，能够在日常生活中发现和分析实际问题。

五、教学反思

通过小班教学的方式，能够更好地满足学生的学习需求。在教学过程中，注重实例分析和实验操作，能够提高学生的学习兴趣和学习能力，促进学生对于化学键的理解和掌握。同时，也要注意与学生的互动，引导学生主动思考和解决问题，培养学生的创新意识和科学精神。

化学键教案【篇8】

化学键小班教案

课程目标：

1. 理解化学键的概念和分类；

2. 掌握化学键的成因和性质；

3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

教学重点：

1. 化学键的概念和分类；

2. 化学键的成因和性质；

3. 化学键在化学反应中的作用。

教学难点：

1. 化学键的形成机制；

2. 化学键的能量变化和化学键能。

教学准备：

1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

2. 准备化学键方面的PPT。

教学流程：

步骤一：引入新知

1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。

步骤二：理解化学键的概念和分类

1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

2. PPT呈现有关化学键的分类；

3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

步骤三：掌握化学键的成因和性质；

1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

步骤四：化学键在化学反应中的作用

1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

步骤五：实践活动

1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

步骤六：总结

1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

参考文献：

1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

化学键教案【篇9】

化学键小班教案

主题：化学键的形成和性质

一、教学目标：

1. 知识与能力目标：

（1）了解化学键的概念和特点；

（2）掌握化学键的分类及其形成过程；

（3）了解化学键的性质及其在化学反应中的作用。

2. 过程与方法目标：

（1）采用案例分析、实验观察等方式，培养学生的观察和思考能力；

（2）通过组织讨论和小组合作等方式，培养学生的合作与交流能力。

3. 情感态度与价值观目标：

（1）培养学生的实验精神和科学态度；

（2）鼓励学生对科学知识的探索和创新；

二、教学重点：

1. 概念与分类：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的特点和分类。

2. 形成过程：离子键的形成过程，共价键的形成过程。

3. 性质与作用：化学键的性质及其在化学反应中的作用。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和特点：

（1）化学键的定义：化学键是由原子间的相互作用力形成的，在化学反应中连接起原子的一种化学键。它能够使原子达到稳定的电子结构，从而获得较低的能量状态。

（2）化学键的特点：化学键具有一定的强度和方向性，可以在一定条件下断裂和形成。

2. 化学键的分类及其形成过程：

（1）离子键的形成与性质：离子键是由金属原子和非金属原子间的静电引力形成的。金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过吸引电荷的相互作用形成离子键。

（2）共价键的形成与性质：共价键是由非金属原子间的电子对共用形成的。原子通过共享电子对来填充外层的空位，形成稳定的共价键。

（3）金属键的形成与性质：金属键是由金属原子间电子云的重叠形成的。金属原子失去部分电子形成正离子，这些正离子形成电子海，通过互相排斥和吸引来形成金属键。

3. 化学键的性质及其在化学反应中的作用：

（1）化学键的性质：化学键的强度与键长有关，一般来说，共价键强度大于离子键，离子键强度大于金属键。化学键还具有方向性。

（2）化学键在化学反应中的作用：化学键的断裂和形成是化学反应的基础。在化学反应中，化学键的形成可以释放能量，而化学键的断裂则需要吸收能量。

四、教学活动设计：

1. 案例分析：通过解析一些化学反应的实例，引导学生发现其中化学键断裂和形成的过程。

2. 实验观察：组织学生进行一些简单的实验，观察化学键的形成和断裂过程，并记录实验现象和结果。

3. 小组合作：将学生分成小组，要求每个小组选择一个化学反应进行研究，通过讨论和合作，整理出反应过程中化学键的形成和断裂情况。

4. 搭配使用多媒体教具：结合多媒体教学软件，展示化学键形成和断裂的动态过程，帮助学生更好地理解。

五、教学评价：

通过课堂讨论、小组合作和实验报告等形式对学生的学习情况进行评价，注重对学生的实验观察和分析能力的评价，以及对学生合作与交流能力的评价。

六、教学反思：

本教案通过案例分析、实验观察和小组合作等多种教学方法，使学生能够全面了解化学键的概念、分类、形成过程和性质，并能够在化学反应中分析化学键的作用。通过实际操作和合作探究，能够提高学生的实验能力和动手能力，培养学生的观察和思考能力，激发学生对科学的兴趣和热爱。同时，还能够培养学生的合作与交流能力，培养学生的实验精神和科学态度。

化学键教案【篇10】

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

(1)概念：________________________，叫做化学键。

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

(1)定义：

________________________________________________________________________。

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键教案【篇11】

一、对教材的分析及教学目标的确立

1.教学内容：高中化学第一册(必修)第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念;第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念;第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4.教学目标的确定：

1)知识目标：理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;了解化学键的概念和化学反应的本质。

2)能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3)情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心;通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

四、教学方法

3w教学法(what：是什么，why：为什么，How：怎样做)。

五、教学内容及教学过程：

(一)、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么?引出这节课的教学内容。

(二)、新课教学：

(1)、离子键：演示Nacl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合?在周期表中处于什么位置?

(2)、共价键：通过演示Hcl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合?根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

(3)、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

(4)化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在;必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

(5)、化学反应的微观实质：通过对Nacl、Hcl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业：课后习题一,巩固本节所学内容

化学键教案【篇12】

在教学工作者开展教学活动前，时常需要用到说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编收集整理的高一化学说课稿化学键与化学反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

一、说教材

(一)教材的地位和作用

“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

(二)教学目标

1.知识与技能目标：

通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。

通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。

2.过程与方法目标：

通过对化学键、离子键、共价键的'教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

3.情感态度与价值观目标：

通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

(三)教学的重点难点

重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

二、说教法

1、情景激发

本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

四、说教学过程

(一)创设情景，导入新课

请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

(二)活动探索，建立概念

1、关于化学键与物质变化的教学

让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：

(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈

(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。

通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、关于离子键的教学

让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。

3、关于共价键的教学

设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。

4、离子键和共价键的比较

根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

(三)巩固基础，拓展提高

1.下列关于化学键的叙述正确的是

A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收获，体验成功

提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

五、说板书设计

第一节化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化

1.化学键与物质变化

(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2.化学键的类型

(1)离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

成键微粒：阴、阳离子

成键方式：静电作用

离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。

(2)共价键

定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

成键微粒：原子

成键方式：共用电子对

共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。