物质的构成教案

物质的构成教案。

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物质的构成教案 篇1

1、知识与技能：

(1)知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。

(2)知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。

(3)能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

(4)记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

2、过程与方法：

(1)通过实验探究进一步了解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进行解释。

(2)通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的密切关系。

(3)通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。

3、情感态度与价值观：

(1)树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

(2)积极关注与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解。

(3)通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。

物质的构成教案 篇2

初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)

一、原子的构成

原子：化学变化中的最小微粒

初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+)

初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电)

原子

(不带点) 核外电子(—)

质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量

原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

电子：最外层电子数决定元素的化学性质

核外电子运动的特征

1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。

2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。

核外电子的排布

1 电子层

划分标准：电子能量的高低及离核远近。

第一层至第七层符号为： K 、L、M、N、O、P、Q

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

2 排步规律(一低四不超)

(1)能量最低原理

(2)各层最多容纳2n2 个电子

(3)最外层不超过8个(K层2个)

(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子

核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数

离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物

共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。

分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒

相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。

注意：

①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;

②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。

电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数

化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。

二.元素

元素：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;

决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数

只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。

结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数

氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物

元素符号

1.元素符号写法：“一大二小”

2.元素符号的意义

化学式与化合价

一、化学式

1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。

2.化学式的涵义：

(1)表示这种物质

(2)该物质由哪些元素组成

(3)表示组成该物质中各元素的质量比

3.简单物质化学式的写法和读法

单质化学式的写法

①金属：例如铁、镁

②非金属：例如硫、氧气

③稀有气体：例如氦

根据化学式的计算

1.计算物质的式量

物质的式量：是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量,单位是1

2. 计算组成物质的各元素的质量比

3. 计算物质中某一元素的质量分数

一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。

二、元素化合价的确定

1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。

2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。

电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。

3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。

4.单质中元素的化合价为零。

5.在化合物中正、负化合价代数和为零。

四、常见元素和原子团的化合价

①H为+1，O为-2

②+1价金属K、Na、Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al

⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”

物质的构成教案 篇3

知识与技能：

（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。

（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

（4）了解离子形成的过程。

（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。

重点难点：

重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式

难点：核外电子排布，化合价

学情分析：

学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。

教学理念：

通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。

教学过程：

一、知识再现【投影展示】

二、专题讨论【重点提炼】

1. 分子与原子的本质区别

在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化

从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。

3. 关于原子结构

(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；

(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

4. 原子与离子的区别和联系

粒子种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区别 粒子

结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数

粒子

电性 不显电性 显正电性 显负电性

符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

联系 得电子 得电子

阳离子 原子 阴离子

失电子 失电子

5. 元素性质与原子最外层电子数的关系

元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质

金属元素 一般少于4个 易失电子 不稳定

非金属元素 一般多于（或等于）4个 易得电子 不稳定

稀有气体元素 8个（氦为2个）稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定

6. 化合价与离子符号的书写

化合价 离子

表示

方法 用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）

实例

Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-

联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同

7．化学式表示的意义

宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。

微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。

8. 化学式与化合价的关系

根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：

(1)检验化学式的正误；

(2)根据化学式判断元素的化合价，

(3)书写实际存在的物质的化学式。

9．有关化学式的计算

(1)计算化合物中原子个数之比

化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。

(2)计算化合物中各元素质量比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。

(3)计算化合物中某一元素的质量分数

三、典例分析 【思路点拨】

例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( )

A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙

C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质

例2．某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升”或“降低”)了。通过这一现象请你解释其中的原因 。

例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )

A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

例4．下表是几种原子的构成。新课标第一网

原子种类 质子数 中子数 核外电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11

氯 17 18 17

通过此表，可以总给出的规律有：

（1） ， （2） ，

（3） ， （4） 。

例5. 偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2。你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：

(1)          ；(2)            ；(3)           。

例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为 ( )

A．23％ B．32．6％ C．46％ D．无法确定

四、牛刀小试【练习实践】

1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；

(2)化学变化中的最小微粒是 ；

(3)能直接构成物质的微粒是 ；

(4)构成原子核的微粒是 ；

(5)带正电荷的微粒是 ；

(6)带负电荷的微粒是 ；

(7)不带电荷的微粒是 。

2．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。

3．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指 ( )

A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子

4．甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由水分子和碳原子构成的

C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的

D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的

5．关于钠原子和钠离子的认识不正确的'是 ( )

A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同

C．Na+比Na多一个电子 D．Na+最外层电子数为稳定结构

6．1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( )

A．它的分子中含有60个原子 B．它的相对分子质量为720

C．它是一种新型的混合物 D．它是一种单质

7．在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ( )

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

8．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。

9．指出下列化学符号中“2”所表示的含义

(1)2H ；(2)S2C ；

(3)2Ca2+ ； 。

10．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。

11．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：

⑴ ；

⑵ 。

12．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：

(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少 g。

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)

(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶?

五、课堂小结

六、课后反思

物质的构成教案 篇4

初三化学物质构成的奥秘教案

【学习目标】

1.认识一些与人类关系密切的常见元素；

2.会写常见元素的名称和符号；

3.知道元素的简单分类；

4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第3－4节。

【教学过程】

一、元素和元素符号

[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？

阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。

过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？

过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的.物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。

[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？

[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？

[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。

[思考]元素和原子有什么区别呢？

[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？

[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？

[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。

阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？

[活动探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？

阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？

[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素与人体健康

人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，化学教案《初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第3－4节》。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。

[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响

2、膳食标准

3、10种最好的食品、10种最差的食品

[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？

[活动探究]

请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？

第四节 物质组成的表示方法

知识与技能：

能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。

学习目标：

1.能说出化学式的含义；

2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；

3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。

内容要点：

1.通常用化学式表示物质的组成。

2.可以利用元素化合价书写化学式。

3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。

4.简单化合物的中文命名原则。

5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。

6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。

7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。

教学内容：

一、化学式反映物质的组成

1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。

我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的

表示水由氧元素和氢元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子

物质的构成教案 篇5

化学物质构成的奥秘11大考点

考点1 原子的构成

⒈构成原子的粒子

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点3 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：

H： ①表示氢元素

②表示一个氢原子

2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素

注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

⑵为寻找新元素提供了理论依据;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断

① 原子：质子数=核外电子数

② 阴离子：质子数

③ 阳离子：质子数>核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类(注：本文中加减均为上标)

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2?等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子(请注意上下标)

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

⑴宏观上

表示一种物质：表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

⒋常见根(原子团)的化合价

常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误;

⑵根据化学式判断元素的化合价;

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

考点11 有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

初中化学常见物质的颜色整理

固体物质的颜色

白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

黄色固体：硫粉S

红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O

黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

2生成沉淀的颜色

白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

3溶液的颜色

蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

无色液体：水，双氧水

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

4气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮

黄绿色气体：氯气

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

物质的构成教案 篇6

教学意图：

知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

第三节组成物质的化学元素

学习目标：

1、认识常见元素对人体健康的作用。

2、会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。

3、能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物

4、介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和

元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯

学习重点：常见元素的名称和符号，

学习难点：能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。

课堂学习：

第一课时

一、引入

问题情境：某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。

这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？

学生交流：生活中你知道哪些有关元素的知识。

二、师生互动

师生讨论：人类对元素的认识历史。

世界是物质的，物质由一百多种元素组成。

学生讨论：

（1）氧原子是一个总称，为何还要有氧元素这个总称。

投影：常见的元素的原子结构，阅读：元素周期表。

（2）在前面的学习中你知道哪些元素，他们的名称、化学符号？

（阅读：教材73页、识记常见的元素的名称化学符号）

（3）Mg这个符号代表的意义。

归纳小结：

（1）元素是同一类原子的总称。

（3）元素符号的意义。

讨论练习：教材77页第1、4、5题

问题讨论：

现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢

铵、九种物质，其中属于混合物的是；属于纯净物的

是，在纯净物中只含一种元素的是；含两种

或两种以上元素的是。含有氧元素的是。

（阅读教材74页）

讨论归纳：

单质

纯净物氧化物

物质化合物

混合物

练习巩固：教材77页

第二课时

问题讨论：

1.空气中含量最多的物质是，含量最多的元素是

2.海水中含量最多的物质是，含量最多的元素是

指导阅读：教材75页完成教材77页第2题

学生讨论：人体缺少哪些元素，会引起疾病

指导阅读：教材76页

课堂小结：

课堂训练：

1、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：

⑴缺________元素引起甲状腺肿⑵缺______元素形成侏儒⑶________

元素是氧载体血红蛋白的活动中心

⑷________元素是人体内的白色“钢筋混凝土”

2、上个世纪，我国内地很多地方的人都患了一种叫“大脖子病”的特殊疾病。

医学专家们调查研究发现，沿海地区患此病的人数量极少。你知道这是为什么吗？为了预防这种疾病，你知道现在人们通常是怎么做的吗？

3、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。

镉Cd

铜Cu

铁Fe

钙Ca

汞Hg

碘I

铅Pb

镁Mg

硒Se

锌Zn

第四节物质组成的表示方法

学习目标：

1．能说出化学式的含义；

2．能根据化合价写出常见物质的化学式；

3．能根据化学式进行简单的计算；

4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。

学习重点：

1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；

2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。

第一课时：化学式与物质的组成

课堂学习：

一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。

[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。

[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。

[师生讨论]名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：

[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。[问题情景]以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？

[学生讨论]

[师生整理]化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。

[教师设疑]为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。

[实验展示]化学书图3—24物质的组成与化学式的关系示意图

[教师设疑]（以写出水的化学式为例）

1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）

2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中两种元素的原子个数比）

让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式

[小结]1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。

[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质

组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成

的化学符号。

[练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：

[教师讲解]化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。[教师讲解]

由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。

[师生总结]化学式的意义：

宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成

微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比

[练习]说出下列符号的意义：

（1）H（2）2H（3）H2O（4）2H2O

帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义

[学生阅读]课本P37的联想与启示

[

[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学

式由元素符号和数字（一般为2）组成。

三、课堂小结：

第二课时：化合价与化学式

课堂学习：

复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中

不同元素原子数目比值关系的数值—化合价

二、师生互动：

[教师介绍]表3—7常见元素的化合价

介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。[教师设疑]再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？

[学生交流]

[师生整理]化合价的一般规律：

1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；

2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；

在单质中，元素化合价为零。

3．许多元素具有可变价

4．其他

[教师引导]有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。

[教师讲解]根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，MgO

（2）绝对价数来交叉，Mg2O2

（3）偶数角码要约简，MgO

（4）写好式子要检查。

即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。

再举例：写出下列物质的化学式：

氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁

特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。用化合价法则推算

化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造，随意

书写化学式。

[教师讲解]1.标出下列物质中加点元素的化合价：

KMnO4KClO3NaH2SO4

2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化

合价的表示方法进行比较）

[学生阅读]简单化合物的命名

[师生整理]简单化合物的中文命名原则（见课本）

介绍几个例子让学生练习一下

[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并

说明它们的用途。

第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式

课堂学习：

引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。如：农业科技人员在

研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。

二、师生互动：

[创设问题]出示水的化学式“H2O”

提问：（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？

（2）水在宏观上由什么组成？

（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系

[师生整理]物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×A原子个数∶B原子的相对原子质

量×B原子个数

[活动与探究]化学书P82的内容

[教师讲解]已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素

的百分含量。[师生整理]某元素的质量分数==

举例：求（1）Fe2O3中Fe元素的质量分数

(2)NH4NO3中N元素的质量分数

（3）试比较Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量分数的大小

[教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量

[交流讨论]36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？

举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相

等？

[活动与探究]课本P83的活动与探究

三、本节小结

四、练习与实践

该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数化合物的相对分子质量（Mr）×100%