推荐:高中教案　细胞的物质输入输出　变式训练【精】

【www.jk251.com - 第四章细胞的物质输出和输入】

我相信每一位高中教师都接触过教案，教案也是老师开展教学活动的依据，每一位老师都要慎重考虑教案的设计，优秀的高中教案是什么样子的？下面是小编为大家整理的“推荐:高中教案　细胞的物质输入输出　变式训练【精】”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

1.将洋葱表皮放入一定浓度的硝酸钾溶液中，其细胞便发生质壁分离，不久这些细胞又逐渐发生质壁分离复原，其原因是（）。

a.细胞液的溶质透出细胞b.质壁分离后的细胞只允许水分进入

c.k+和no3-离子进入了细胞d.水分和溶质自由地进出细胞

2.下图表示将小白鼠细胞和人体细胞融合成杂交细胞的过程，图中的小球和小三角表示各自膜表蛋白质，该实验证明了细胞膜（）。

a.具有一定的流动性b.具有选择透过性

c.基本骨架是蛋白质分子d.由蛋白质和磷脂组成

3.把新鲜马铃薯切成长度为5cm的长条(粗细相同)若干个，分别放在浓度不同的甘露醇溶液中，4h后，测量每根薯条的长度，绘成下图。请判断下列（1）、（2）两点说法的正确性（）。

（1）在40g/l的甘露醇溶液中的薯条仍有膨压(细胞膨胀对细胞壁产生的压力)

（2）在100g/l的甘露醇溶液中的薯条已发生了细胞质壁分离

a.都正确b.（1）正确c.（2）正确d.都不正确

4.用蔗糖淹渍萝卜条，能使萝卜条变甜，这是因为（）。

a.蔗糖分子通过渗透作用进入细胞b.蔗糖分子通过主动运输进入细胞

c.蔗糖分子进入细胞间隙d.细胞脱水死亡，膜失去了选择透过性

5.回答“观察植物细胞的质壁分离”实验的有关问题。

（1）下图是几个同学绘制的植物细胞质壁分离的示意图，其中正确的是图。通常选用紫色洋葱的表皮细胞作为观察材料，是因为该细胞具有，便于清晰地观察质壁分离现象；

（2）在发生了质壁分离的植物细胞中，其细胞液的外围是层。这一层的外膜是，内膜是。

6.如右图所示，三只试管中各装入一小块长度与体积都相等的新鲜马铃薯，并进行如图所示的处理。一小时后取出观察：

（1）甲管中马铃薯小块，由于，长度；

（2）乙管中的马铃薯小块，由于，长度；

（3）丙试管中的马铃薯小块的长度；

（4）丙试管中的马铃薯小块在本实验中的作用是。

参考答案

1.c2.a3.a4.d

5.（1）a紫色液泡（2）原生质层细胞膜液泡膜

6.（1）细胞失水缩小（2）细胞吸水增大（3）基本不变（4）对照

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物质的量[时]【精】

教学设计方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。［投影］课堂练习1．填写下列空白（1）原子质量是克（2）分子质量是克（3）分子质量是克（4）离子质量是克（5）离子质量是克（6）质量是克［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。［投影］课堂练习2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）［投影］课堂练习3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，含有个分子。（2）质量是1.7g，含个4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。［板书］三、关于物质的量的计算（－）依据［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。［投影］例1的物质的量是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。答：的物质的量为0.25mol［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？［分析］的电离方程式为：从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。参考答案：该物质的相对分子质量是28。［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。（硫酸）（盐酸）答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。［投影］课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：）板书设计二、摩尔质量1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量符号表示：三、关于物质的量的计算（－）依据1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

细胞中的元素化合物【精】

生物4第2章组成细胞的分子

第1节细胞中的元素和化合物一、知识结构

二、教学目标1、简述组成细胞的主要元素。说出构成细胞的基本元素是碳。2、尝试检测生物组织中的糖类，脂肪和蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类。3、认同生命的物质性。三、教学重点、难点及解决方法1、教学重点及解决方法[教学重点]⑴组成细胞的主要元素和化合物。⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。[解决方法]⑴让学生比较组成地壳和组成细胞的部分元素的含量，观察人体细胞的主要元素图，书中的表解和思考与讨论获得组成细胞的主要元素和化合物的知识。⑵教师先演示实验，再指导学生选择实验材料，进行实验研究。2、教学难点及解决方法[教学难点]⑴构成细胞的基本元素是碳。⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。[解决方法]⑴教师引导学生回忆碳原子核外电子分布特点，以及碳的性质，理解c元素对生命的重要作用。⑵教师演示实验，学生明确实验原理，开展实验研究。四、课时安排1课时五、教学方法直观教学法、讲解法、实验法。六、教具准备挂图，实验用品七、学生活动1、创设问题情境，组织学生观察、讨论、交流学习新知识。2、通过实验让学生掌握检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法。八、教学程序（一）明确目标见教学目标（二）重点、难点的学习与目标完成过程[问题探讨]投影教材p16《组成地壳和组成细胞的部分元素含量表》，提问：组成生命的细胞和组成地壳的元素有没有什么不同？一、组成细胞的元素投影教材p17图21和图22，提问：1、哪些元素含量较多，哪些元素含量较少？2、在鲜重和干重中含量都最多的元素是什么？3、在干重中含量最多的元素是什么？教师总结：1、细胞中最常见的化学元素有20多种，各种元素的归属范围可归纳如下：2、c为什么是构成细胞的基本元素？碳原子最外层有4个电子，这样碳原子就具有了4个能够成键的价电子。正是这4个价电子，能够使碳原子之间，碳原子与其他原子之间结合形成更多的化学键。由于每个碳原子可以形成4个化学键，所以就有可能形成含有成千上万个甚至更多个碳原子的物质。二、组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以什么形式存在于细胞中呢？（学生看教材p17表格）

[思考与讨论]引导学生讨论分析教材p17相关问题。让我们通过实验来检测细胞中的一些有机物吧！[实验]检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。教师根据教材p18内容讲清实验原理、化学试剂的使用方法及实验步骤，培养学生的探究能力。斐林试剂和双缩脲试剂的比较：在配制时，都用到naoh和cuso4，但配制时浓度不同，使用方法也不同。

⑵使用时，向样液中先加入1ml双缩脲试剂a液，再加入4滴双缩脲试剂b液。学生将实验结果填入教材中的表格内，并完成p19讨论题。三、生物界与非生物界的统一性和差异性1、生物界与非生物界的统一性和差异性⑴生物界和非生物界都是由化学元素组成的；⑵生命起源于非生物界。2、生物界与非生物界的差异性⑴组成生物体的化学元素，在生物体内和自然界中含量相差很大；⑵无机自然界中的各种化学元素不能表现出生命现象，只有在生活的机体中，有机地结合在一起，才能表现出生命现象。（三）总结组成细胞的主要元素，组成细胞的重要化合物，检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法等。（四）作业布置p19练习（五）板书设计第2章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物一、组成细胞的元素

2、基本元素：c二、组成细胞的化合物三、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质