在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。

4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

1．教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业上生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用化学平衡原理，分析反应：

（正反应放热）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

1体积3体积2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

1．压强。增大压强，有利于的合成，但在实际市产中，压强不可能无限制的增大，因为压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，势必增大生产成本，降低综合经济效益。因此，受动力、材料、设备等条件的限制，目前我国合成氨厂一般采用的压强是。

2．温度。合成氨为放热反应，低温有利于氨的生成。但是温度越低，反应速率就慢，到达平衡所需要的时间越长，因而单位时间内产量低，这在工业生产中是很不经济的。综合考虑各种因素，在实际生产上，采用500℃的温度，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂。由于分子非常稳定，与的化合十分困难，即使采用了加热与高压的条件，合成氨的反应还是十分缓慢。为了加快化合反应速率，降低反应所需要的能量，合成氨工业普遍使用铁触媒作催化剂。

在实际生产中，不断补充、（增大反应物浓度），采取迅速冷却的方法（减小生成物浓度），使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以促使化学平衡不断地向着生成的方向移动。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）

（1）原料气的制备：来自空气，来自水中

再通过水除：

得原料气。

（2）的合成：见课本第50页图2—14。

（二）化学模拟生物固氨

氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。

（三）随堂练习

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

A．不断充入B．升高温度

C．增大压强D．分离出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A．增大压强B．降低温度

C．增大水蒸气浓度D．增大浓度

3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）总结、扩展、答疑

在总结本节内容的基础上，教师可扩展一些知识给学生。可先从介绍18世纪末到20世纪初这一百多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强条件选择的变化为例，说明是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联的，并将随之而作出相应的改变。在讨论合成氨的发展前景时，要求学生拓宽思路，培养学生的创新精神和训练科学方法。

例12000年是勒沙特列（LeChatelier1850—1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（2000年，全国）

分析解答时应注意联系实际。饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中的就是其中一种，在水中存在如下平衡：溶液平衡：，化学平衡，上述平衡受压力和温度影响，根据勒沙特列原理，即可得到解释现象的原因。

解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。

点评理论联系实际是素质教育的要求，要求把所学知识运用到实际生活中去，解释一些问题，解决一些简单问题。本题就是运用化学平衡原理解决问题的一例。

布置作业

1．完成课本第54－56页的练习题。

2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。

板书设计

第四节

一、

（正反应放热）

（1体积）（3体积）（2体积）

1．压强：目前采用。

2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂：铁触媒。

二、合成氨工业的发展前景

（一）合成氨工业

1．原理：

2．生产过程简介（挂图）

（1）原料气的制备

（2）的合成

（二）化学模拟生物固氮

氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。

1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

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高中教案合成氨条件的选择

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用化学平衡原理，分析反应：

（正反应放热）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

1体积3体积2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）

（1）原料气的制备：来自空气，来自水中

再通过水除：

得原料气。

（2）的合成：见课本第50页图2—14。

（二）化学模拟生物固氨

氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。

（三）随堂练习

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

A．不断充入B．升高温度

C．增大压强D．分离出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A．增大压强B．降低温度

C．增大水蒸气浓度D．增大浓度

3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）总结、扩展、答疑

（2000年，全国）

解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。

布置作业

1．完成课本第54－56页的练习题。

2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。

板书设计

第四节

一、

（正反应放热）

（1体积）（3体积）（2体积）

1．压强：目前采用。

2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂：铁触媒。

二、合成氨工业的发展前景

（一）合成氨工业

1．原理：

2．生产过程简介（挂图）

（1）原料气的制备

（2）的合成

（二）化学模拟生物固氮

氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。

1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

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合成氨条件的选择【推荐】

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用化学平衡原理，分析反应：

（正反应放热）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

1体积3体积2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）

（1）原料气的制备：来自空气，来自水中

再通过水除：

得原料气。

（2）的合成：见课本第50页图2—14。

（二）化学模拟生物固氨

氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。

（三）随堂练习

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

A．不断充入B．升高温度

C．增大压强D．分离出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A．增大压强B．降低温度

C．增大水蒸气浓度D．增大浓度

3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）总结、扩展、答疑

（2000年，全国）

解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。

布置作业

1．完成课本第54－56页的练习题。

2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。

板书设计

第四节

一、

（正反应放热）

（1体积）（3体积）（2体积）

1．压强：目前采用。

2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂：铁触媒。

二、合成氨工业的发展前景

（一）合成氨工业

1．原理：

2．生产过程简介（挂图）

（1）原料气的制备

（2）的合成

（二）化学模拟生物固氮

氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。

1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

合成氨条件的选择【精】

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

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合成氨条件的选择

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

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合成氨条件的选择精选版

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。自学提纲：1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？3．应用化学平衡原理，分析反应：（正反应放热）要制得更多的，可以采用哪些措施？就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。1体积3体积2体积（正反应放热）参看课本P49的表2—5。1．压强。增大压强，有利于的合成，但在实际市产中，压强不可能无限制的增大，因为压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，势必增大生产成本，降低综合经济效益。因此，受动力、材料、设备等条件的限制，目前我国合成氨厂一般采用的压强是。2．温度。合成氨为放热反应，低温有利于氨的生成。但是温度越低，反应速率就慢，到达平衡所需要的时间越长，因而单位时间内产量低，这在工业生产中是很不经济的。综合考虑各种因素，在实际生产上，采用500℃的温度，此时催化剂的活性最大。3．催化剂。由于分子非常稳定，与的化合十分困难，即使采用了加热与高压的条件，合成氨的反应还是十分缓慢。为了加快化合反应速率，降低反应所需要的能量，合成氨工业普遍使用铁触媒作催化剂。在实际生产中，不断补充、（增大反应物浓度），采取迅速冷却的方法（减小生成物浓度），使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以促使化学平衡不断地向着生成的方向移动。合成氨工业（一）合成氨工业1．原理2．生产过程简介（出示挂图或模型）（1）原料气的制备：来自空气，来自水中再通过水除：得原料气。（2）的合成：见课本第50页图2—14。（二）化学模拟生物固氨氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。（三）随堂练习1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）A．不断充入B．升高温度C．增大压强D．分离出2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A．增大压强B．降低温度C．增大水蒸气浓度D．增大浓度3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①（四）总结、扩展、答疑在总结本节内容的基础上，教师可扩展一些知识给学生。可先从介绍18世纪末到20世纪初这一百多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强条件选择的变化为例，说明是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联的，并将随之而作出相应的改变。在讨论合成氨的发展前景时，要求学生拓宽思路，培养学生的创新精神和训练科学方法。例12000年是勒沙特列（LeChatelier1850—1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（2000年，全国）分析解答时应注意联系实际。饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中的就是其中一种，在水中存在如下平衡：溶液平衡：，化学平衡，上述平衡受压力和温度影响，根据勒沙特列原理，即可得到解释现象的原因。解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。点评理论联系实际是素质教育的要求，要求把所学知识运用到实际生活中去，解释一些问题，解决一些简单问题。本题就是运用化学平衡原理解决问题的一例。布置作业1．完成课本第54－56页的练习题。2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。板书设计第四节一、（正反应放热）（1体积）（3体积）（2体积）1．压强：目前采用。2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。3．催化剂：铁触媒。二、合成氨工业的发展前景（一）合成氨工业1．原理：2．生产过程简介（挂图）（1）原料气的制备（2）的合成（二）化学模拟生物固氮氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

高中教案合成氨条件的选择万能通用篇

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用化学平衡原理，分析反应：

（正反应放热）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

1体积3体积2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）

（1）原料气的制备：来自空气，来自水中

再通过水除：

得原料气。

（2）的合成：见课本第50页图2—14。

（二）化学模拟生物固氨

氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。

（三）随堂练习

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

A．不断充入B．升高温度

C．增大压强D．分离出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A．增大压强B．降低温度

C．增大水蒸气浓度D．增大浓度

3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）总结、扩展、答疑

（2000年，全国）

解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。

布置作业

1．完成课本第54－56页的练习题。

2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。

板书设计

第四节

一、

（正反应放热）

（1体积）（3体积）（2体积）

1．压强：目前采用。

2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂：铁触媒。

二、合成氨工业的发展前景

（一）合成氨工业

1．原理：

2．生产过程简介（挂图）

（1）原料气的制备

（2）的合成

（二）化学模拟生物固氮

氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。

1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

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合成氨条件的选择万能通用篇

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

教学建议

第一部分的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

2．在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响化学平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用化学平衡原理，分析反应：

（正反应放热）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

1体积3体积2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）

（1）原料气的制备：来自空气，来自水中

再通过水除：

得原料气。

（2）的合成：见课本第50页图2—14。

（二）化学模拟生物固氨

氨的固定：将游离态的氨转化为化合态氨的过程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。

（三）随堂练习

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

A．不断充入B．升高温度

C．增大压强D．分离出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A．增大压强B．降低温度

C．增大水蒸气浓度D．增大浓度

3．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）总结、扩展、答疑

（2000年，全国）

解溶解平衡，化学平衡：，受压力和温度的影响，平衡按勒沙特列原理移动。

布置作业

1．完成课本第54－56页的练习题。

2．到一个化工厂搞一次课外调查，写好调查报告。

板书设计

第四节

一、

（正反应放热）

（1体积）（3体积）（2体积）

1．压强：目前采用。

2．温度：500℃，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂：铁触媒。

二、合成氨工业的发展前景

（一）合成氨工业

1．原理：

2．生产过程简介（挂图）

（1）原料气的制备

（2）的合成

（二）化学模拟生物固氮

氮的固定：把游离态的氮转化为化合态氮的过程。

1．人工固氮：（化学固氮）条件高、成本高、转化率低、效率低。

2．根瘤菌：（生物固氮）常温常压、成本低、转化率高、效率高。

高中教案共点力平衡条件的应用(小编推荐)

教学目标

知识目标

1、知道什么叫共点力作用下的平衡状态．

2、掌握共点力的平衡条件．

3、会用共点力的平衡条件解决有关平衡问题．

能力目标

1、培养学生应用力的矢量合成法则平行四边形定则进行力的合成、力的分解的能力．

2、培养学生全面分析问题的能力和推理能力．

情感目标

1、教会学生用辨证观点看问题，体会团结协助．

典型例题

关于斜面物体的摩擦力的两种分析方法以及拓展

例1如图，一物块静止在倾角为37°的斜面上，物块的重力为20N，请分析物块受力并求其大小．

分析：物块受竖直向下的重力，斜面给物块的垂直斜面向上的支持力，斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力．

解：

1、方法1——用合成法

（1）合成支持力和静摩擦力，其合力的方向竖直向上，大小与物块重力大小相等；

（2）合成重力和支持力，其合力的方向沿斜面向下，大小与斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力的大小相等；

（3）合成斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力和重力，其合力的方向垂直斜面向下，大小与斜面给物块的垂直斜面向上的支持力的大小相等．

合成法的讲解要注意合力的方向的确定是唯一的，这有共点力平衡条件决定，关于这一点一定要与学生共同分析说明清楚．

2、方法2——用分解法

理论上物块受的每一个力都可分解，但实际解题时要根据实际受力情况来确定分解哪个力(被确定分解的力所分解的力大小方向要明确简单易于计算)，本题正交分解物块所受的重力，利用平衡条件，，列方程较为简便．

为了学生能真正掌握物体的受力分析能力，要求学生全面分析使用力的合成法和力的分解法，要有一定数量的训练．

方法2的拓展1：一物块静止在倾角为的斜面上，物块的重力为，请分析物块受力并分析当倾角慢慢减小到零的过程其大小的变化情况．

解：依题意用分解法将物块受的重力正交分解，利用，的平衡条件，得斜面给物块的垂直斜面向上的支持力的大小为，

斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力的大小．

物块受的重力是不变的(关于这一点学生非常清楚)，根据数学的知识的分析可以知道当倾角慢慢减小到零的过程，

逐渐增大，最后等于物块的重力；

逐渐减小，最后等于零．

适当的时候，提醒学生分析的方法和结论；提醒学生极限法的应用，即倾角等于零时的极限情况下分析题目．

方法2的拓展2：一物块放在倾角为的斜面上，物块的重力为，斜面与物块的动摩擦因数为，请分析物块受力的方向并分析当倾角慢慢由零增大到90°的过程，物块对斜面的压力受到的摩擦力其大小的变化情况．

分析物块受力：时，只受两个力重力和斜面给的支持力，此时没有摩擦力；

时，物块只受一个力，物块的重力．(此亦为极限法处理)．

借此，和学生一起分析，可知物块的运动状态是变化的，既开始时物块静止在斜面上，这时物块受三个力．

物块的重力，斜面给物块的支持力和斜面给物块的静摩擦力．

在斜面给物块的静摩擦力等于物块的下滑力时，物块开始滑动，此时物块依旧受三个力，物块的重力，斜面给物块的支持力和斜面给物块的滑动摩擦力．物块处于加速运动状态．(这里学习应用了运动性质的分段处理方法)．在此基础上分析每个力的大小变化情况．(利用物体平衡条件和滑动摩擦力的性质来分析求解)．

重力大小不变；斜面给物块的支持力的大小逐渐减小；斜面给物块的摩擦力的大小是先增大后减小．

利用正交分解分析物体的受力情况

例2质量为的物体，用水平细绳拉着，静止在倾角为的光滑固定斜面上，求物体对斜面的压力的大小．如图所示．

解：解决力学问题首先对（研究对象）物体进行受力分析，物体在斜面上受三个力：重力、支持力、绳的拉力．以作用点为原点建立如图所示的平面直角坐标系．

由平衡条件即，（找准边角关系）可得：

由此得到斜面对物体的垂直作用力为：

由牛顿第三定律（作用力和反作用力的关系）可知：

物体对斜面的压力的大小为：

探究活动

作图法

根据力的平行四边形定则，利用直尺（一般常用的是毫米刻度尺）去求几个力的合力或去求合力的某一个分力．利用作图法解决共点力作用下物体的平衡问题，虽然此种方法简洁、直观、方便，但由于在利用作图法过程中误差的存在（包括作图误差、视图误差、测量误差等）不可避免，得到的结果太粗糙．因此，我们在解题时一般不用作图法．而只是在探讨力的变化规律及相互关系时使用．

题1验证两个分力和合力的关系遵从平行四边形定则

题2探讨随着两个共点力大小及夹角发生变化时合力的变化规律

上面两个例题请同学们自己用直尺动手作一下实地的研究．

高中教案历史人民的选择》说型教学设计(小编推荐)

一、教学目标

1．知识目标：①了解中国共产党领导与执政地位的确立是在历史进程中我国人民作出的郑重选择，是由党的性质、宗旨等决定的。

②认识中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心，它既有历史和法律赋予的执政资格，又具有与时俱进的执政能力。

③中国共产党坚持科学执政、民主执政、依法执政，依法执政是党的基本执政方式。

2．能力目标：①中国共产党执政，中国走上社会主义道路，这是中国人民对中国近代史各种政治力量和出现的种种建国方案进行比较鉴别作出的理性选择，初步学会用辩证的眼光观察评价问题，提高学生的比较、鉴别能力。

3．情感、态度与价值观目标：通过展示中国共产党领导我国人民创建新中国的光辉历程和中国特色社会主义现代化建设的伟大成就，了解郑培民等共产党人立党为公，执政为民的感人事迹，使学生对党的认识升华，进而更加依赖和热爱中国共产党，努力学习党的基本理论，基本路线，基本纲领和基本经验，坚定走发展中国特色社会主义道路的信念。

二、教学重点

①中国共产党领导和执政地位确立的历史和现实意义。

②中国共产党坚持科学执政、民主执政、依法执政及正确处理三者关系。

③确定为教学重点的理由是：为学生进一步掌握党的性质与宗旨架起知识桥梁，深化对党的领导核心与执政资格和执政能力的认识。

三、教学难点

中国共产党的领导与执政地位不是自封的，而是中国人民的理性选择。确定理由：高一学生由于缺乏必要的历史比较分析能力(仅有历史知识的识记能力还不够)，对此难以完全接受。当今世界的主题仍是和平与发展，但面临经济全球化与世界多极化的复杂国际形势，巩固完善中国共产党的执政地位经受严峻考验。所谓创业难，守业更难。

四、教学过程设计

活动主题

教师活动

学生活动

设计依据、预成目标

新中国诞生前夕三种政治力量较量

①引导学生预习教材第62页的三个历史镜头，完成几个问题。

②播放“没有共产党就没有新中国”歌曲。

自主预习，查找关键词，联系历史知识。

通过三组镜头的分析与比较，引导学生学会应用历史分析的能力，提高对中国共产党地位的认识。

中国共产党领导和执政地位的确立

引导学生从历史与现实两个维度，查找中国共产党领导与执政地位确定的依据，从而让学生掌握中国共产党的地位、性质、宗旨与意义，明确中国共产党具有历史和法律赋予的执政资格。