化学人类进步的关键

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大家对教案都很熟悉了吧，教案在我们的教学生活当中十分常见，每一位老师都要慎重考虑教案的设计，高中教案该怎么写？《化学人类进步的关键》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

化学——人类进步的关键教学目的：1.使学生了解化学在人类进步中的作用。2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学过程：[引言]在高中，化学仍是一门必修课。这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？（请同学们看课本图5，并讨论）[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

jK251.COm精选阅读

二交通通讯工具的进步 精选版

课标要求：

了解中国近代以来交通、通讯工具的进步，认识其对人们社会生活的影响。

教学目标：

（1）知识与能力：了解近代交通工具、通讯工具在中国的出现和发展，以此形成对百年来交通、通讯发展的直观认识，探讨交通和通讯技术的提高对人们生活的影响。

（2）过程与方法：搜集老照片、文字资料，参观交通、邮政博物馆，以此形成对中国近代百年以来交通和通信发展的直观认识，学会运用观察法、讨论法、概括法来学习相关问题。

（3）情感态度与价值观：认识到交通、通讯工具的进步是以整个中国社会的向前发展作为前提的，体现了时代发展的必然性。通过比较，认识历史上和今天的中西部地区在交通、通讯方面与东部发达地区都存在着相当大的差距，理解西部大开发战略的重大意义，培养作为祖国建设者的历史责任感。

教学课时：1课时

重点难点：

重点：交通工具发展的表现。

难点：交通工具发展的对社会生活的影响。

教学建议：

设置课前思考题：中国人古代的出行工具都有什么？近代以来的交通工具发生了怎样的变化？你平时跟亲朋好友联系的通讯方式都有什么？知道这些通讯方式是什么时间传入中国的吗？

通过收集有关图片和社会调查的方式，认识我国近代交通和通讯工具发展变化过程，分析交通和通讯工具的进步，对人们生活的影响。认识交通和通讯工具的进步，使人们的生活节奏加快，彼此距离缩短，极大地促进了区域之间、国家之间的政治、经济、文化交流。在教师的指导下，与同学合作，对自己所在城市或地区的交通或通讯工具的使用情况进行社会调查，并完成调查报告，加深对近代社会生活变迁的直观认识，初步实践进行科学研究的基本方法。

探究学习：查找有关自行车发展历史的资料，绘制有关图片，并注明相关介绍，认识自行车在我国的发展历程，并在班级展示自己的作品。

实践活动：与同学组成合作小组，了解身边的历史，感受时代的脉搏，调查自己所在城市或社区的交通工具或通讯手段变化情况，并将调查过程和结果写成报告，把调查的结果和其他地区的学校进行交流，认识交通和通讯工具的发展存在着很大的地区差异。

化学教案 盐类的水解

盐类的水解（第一课时）

教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

[小结]（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2．强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

（投影显示空表，具体内容由学生填）

[巩固练习]

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

[作业布置]课本习题一、二、三

人类基因组计划及其意义【精】

【教学目标】

一、学生通过文本研习，进一步了解科学，激发学科学、用科学、的兴趣和热情。

二、能独立阅读，认真思考、收集、分析、筛选和提取相关信息。

三、进一步认识说明文的文体特征，了解说明文的一些新的特点。

【教学方法】以学生自读为主，教师适当点拨。

【课时安排】一课时

【教学过程】

一、简介作者（略见教参）

二、文体介绍

本文是一篇学术报告，语言通俗易懂。文章在结构上的特点也是为了适应学术演讲的需要而安排的，条分缕析，眉目清晰，纲举目张。

三、学生自读课文，抓住文章结构的总体框架，用提纲或图表的方法把文章的主要内容提取筛选出来。(结合文本研习3)

一、（1－2）交代人类基因组计划的启动及其宗旨与目标。

二、（3－10）这一计划的意义（六个方面）

三、（11－18）谈这一计划对人类社会生活的影响。

总分结构，条理清楚，一目了然，特别是对学科以外的读者来说，这样的归纳总结，分纲列目更容易把握文章内容。

四、学生再读课文，找出本文运用了哪些说明方法，结合具体内容分析其作用。

下定义：“人类基因组计划……重大工程。”

列数字：“人类基因组计划……技术人员参加。”

举例子：“这些细微差异……极为少见。”

这些方法的使用都使得说明更清楚、通俗。

五、体会本文语言通俗的特点。提问：本文语言通俗性表现在哪里？

明：除了绕不过去的专业术语外，尽量用大众化、通俗形象的语言，收到很好的科普效果。

六、小结课文。

七、布置作业：

1、完成《评估》上的作业；

2、思考“积累与运用”第3题；

3、预习《南州六月荔枝丹》。

化学教案

1-1-1氮和磷（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]氮族元素的相似性：

[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

化学教案 高一化学 精选版

[课题]：高一化学第三章硫硫酸第一节硫

[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；

2、了解硫的重要用途。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：硫的性质

[教法]：比较法和讲练法

[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。

[新课]：

第三章硫硫酸（板书）

第一节硫（板书）

一、硫的物理性质：（板书）

复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的知识及重要性。

硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化学性质：（板书）

通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。

1、硫跟金属的反应：（板书）

演示实验：P63，3-1

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。

化学方程式：△

2Cu+S===Cu2S

演示实验：P64，3-2

现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。

化学方程式：△

Fe+S===FeS

比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。

结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。

2、硫跟非金属的反应：（板书）

复习初中硫和氧气的反应。

热化学方程式：

S（固）+O2（气）==SO2（气）+296.6KJ

介绍硫和氢气的反应：△

S+H2===H2S

三、硫的用途：（板书）

指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。

小结本节课的内容。

[作业]：P65，1、2、3